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19.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品.請回答:⑴工業冶煉鋁的化學方程式是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:

(1)工業冶煉鋁的化學方程式是                     。?

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是        。?

(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。?

①該電解槽的陽極反應式是                                              。?

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                                ?

                                                                             

③除去雜質后得氫氧化鉀溶液從液體出口             (填寫“A”或“B”)導出。?

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鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:

(1)工業冶煉鋁的化學方程式是____________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是____________________。

(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是__________。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因_________________________________

____________________________________________________________________。

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________ (填寫“A”或“B”)導出。

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27.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:

(1)工業冶煉鋁的化學方程式是___________________________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是__________________________________。

(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

   

    ①該電解槽的陽極反應式是__________________________。

    ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因

    _______________________________________________________。

    ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導出。

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鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:

(1)工業冶煉鋁的化學方程式是                                            

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是                                  

(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。


①該電解槽的陽極反應式是                                     

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                                        

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口                  (填寫“A”或“B”)導出。

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(9分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答:

(1)工業冶煉鋁的化學方程式是__________________________.

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是               .

(3)工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示.

                       

①該電解槽的陽極反應式是___________________.

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因__________ .

③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口______(填寫“A”或“B”)導出。

 

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15.(10分)

⑴<(1分)

⑵K =        變小       正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,常數減小    (1+1+2分)

⑶減小    不變      (1+1分)

⑷>    壓強增大后,C可能已經液化或者固化    (1+2分)

16.(13分)

⑴略(2分)

⑵酚酞   無色變成淺紅色(2分)

⑶堿式滴定管   錐形瓶(2分)

⑸1    滴定管只用水洗,未用NaOH潤洗     滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失   滴定終點判斷不準,溶液呈紅色(其他合理答案也可以)(1+2 + 2分)

⑹0.1200mol/L  (有效數字1分)(2分)

17.(9分)

⑴還原    使與空氣充分接觸將MnO2充分氧化(1+ 2分)

⑵2H+ + 2e = H2↑(或2H2O + 2e = H2↑+ 2OH)   MnO42 ― e = MnO4

2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑(2+2+2分)

18.(10分)

⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4(1+ 2分)

⑵HS+ H2OH2S + OH(2分)

⑶H+ + HSO3 = H2O + SO2↑(2分)

⑷負    O2 + 2H2O + 4e = 4OH(1+ 2分)

19.(9分)

⑴2Al2O34Al+3O2↑(2分)

⑵2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

⑶①4OH-4e=2H2O+O2↑(2分)

②H+放電,促進水的電離,OH濃度增大(2分)

③B(1分)

20.(12分)

⑴堿性    A2將發生水解  A2+ H2O  HA + OH(1+ 2分)

⑵ABCD(4分  少1個,扣2分,少2個扣3分,只答對1個或未答0分)

⑶<     H2A的第一步電離產生的H+對HA的電離有抑制作用(1+ 2分)

⑷c(Na+)> c(HA)> c(H+)> c(A2)> c(OH) (2分)

21.(9分)

小(2分)

⑴D    混合物中有磚紅色沉淀生成(1+ 2分)

⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度積常數計算可知道,AgCl溶解度更小,加硝酸銀先生成AgCl沉淀。

所以當Cl全部被消耗時,混合體系的總體積約為40mL,此時

c(CrO42) = =5.26×104 mol/L

c(Ag+) = =6×105 mol/L(AgNO3過量很少即可)

c(Cl) =  = 3×106 mol/L < 1×105 mol/L(Cl沉淀完全)(4分)

 


同步練習冊答案
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