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22．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)?c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則: (1)則該溶液中c(H+) c(OH-).簡(jiǎn)述理由(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明) . (2)現(xiàn)向NH4HSO3溶液中.逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液.可觀察到的現(xiàn)象是 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知在0.1mol?L^－1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H₂SO₃)

（1）該溶液中c(H⁺) c(OH^－)（填“<”、“>”或“=”），簡(jiǎn)述理由（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^―1的NaHSO₃的溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c（Na⁺）>c（HRO₃^―）>c（H⁺）>c（RO₃^2―）>c（OH^―）

B．c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HRO₃^―）+c（RO₃^2―）+c（OH^―）

C．c（H⁺）+ c（HRO₃^―）= c（RO₃^2―）+c（OH^―）

D．兩溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^―）、c（RO₃^2―）分別相等

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物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.

已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。則該溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：__________________________________________．

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1．0 10^-2mo1．L^―1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10^-5mol．L^-1時(shí)，沉淀就達(dá)到完全)