(1) 試劑1是 .加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是: . ,(2) 加入KSCN溶液后.在未加新制氯水的情況下.溶液中也產生了紅色.其可能的原因是 ,(3) 在實驗中發現放置一段時間.溶液的顏色會逐漸褪去.為了進一步探究溶液褪色的原因.甲.乙.丙三位同學首先進行了猜想:編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性.將該溶液漂白基于乙同學的猜想.請設計實驗方案.驗證乙同學的猜想是否正確.寫出有關的實驗操作.預期現象和結論.(不一定填滿.也可以補充)編號實驗操作預期現象和結論① 答案(1)稀鹽酸,2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ,Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+ (或Fe3++3SCN-＝[Fe(SCN) 3]),(2)少量的Fe2+被空氣中的氧氣氧化,(3)編號實驗操作預期現象和結論①取少量褪色后溶液.加入KSCN溶液如果溶液變紅色.說明乙同學的猜想是合理的,如果溶液不變紅色.說明乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液.加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色.說明乙同學的猜想是合理的,如果溶液變紅色.說明乙同學的猜想是不合理的 18(蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末.常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物.探究過程如下:查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO.提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:紅色粉末是Cu2O假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.(1)若假設1成立.則實驗現象是 .(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎? 簡述你的理由(不需寫出反應的化學方程式 ) .(3)若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 .寫出發生反應的離子方程式 . . .探究延伸:經實驗分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.(4) 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數.取a g固體粉末在空氣中充分加熱.待質量不再變化時.稱其質量為bg.則混合物中Cu2O的質量分數為 .答案(2)不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 【查看更多】

Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發生的離子反應方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）實際操作中出現了異常現象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因

Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化了

；
（3）由上述異常現象該同學聯想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據分析你認為實驗3中的內容應為

滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩

，實驗2、3異常現象最可能是發生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為

易溶解X不溶于水不與X也不與水反應

；
（2）實驗乙一般在

降溫或蒸發

條件下實現，并借助下圖中

A

裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發生的離子反應方程式；
（2）實際操作中出現了異常現象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因；
（3）由上述異常現象該同學聯想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：
實驗操作步驟現象
1 取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
2 取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍
3 取少量水… 溶液變藍
根據分析你認為實驗3中的內容應為，實驗2、3異常現象最可能是發生了離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是
A．Na₂SO₃　　B．Vc　　 C．FeSO₄　　D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為；
（2）實驗乙一般在條件下實現，并借助下圖中裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發生的離子反應方程式______；
（2）實際操作中出現了異常現象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異常現象該同學聯想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異常現象最可能是發生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學生設計了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉化條件實驗．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實驗發生的離子反應方程式______；
（2）實際操作中出現了異常現象，FeCl₂溶液滴入KSCN后就出現了淺紅色，請分析最可能的原因______；
（3）由上述異常現象該同學聯想到用KI淀粉溶液檢驗食用鹽中IO₃^-的實驗，檢驗原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進行了一系列探究實驗如下：

實驗	操作步驟	現象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍
3	取少量水…	溶液變藍

根據分析你認為實驗3中的內容應為______，實驗2、3異常現象最可能是發生了______離子反應，因此其實KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經討論，將KI換成其他試劑重新設計方案并取得了成功．你認為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實驗甲中a應具有的性質為______；
（2）實驗乙一般在______條件下實現，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變為無色．

(1)寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式________．

(2)反應后的溶液含有SO、SO、Br^－、OH^－等陰離子，請填寫鑒定其中SO和Br^－的實驗報告(步驟可增減)．

限選試劑：2 mol·L^－1　HCl；1 mol·L^－1　H₂SO₄；1 mol·L^－1　BaCl₂；1 mol·L^－1　Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1　AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水．

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