單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱(chēng)硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O
2（g）＝ MgO（s） △H
1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g） △H
2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O
2（g） ＝ SiO
2（s） △H
3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO
2（s）＋ 2Mg（g） △H ＝
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H
2O=Mg(OH)
2+ 2Ni(OH)
2，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式
。
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl
4，SiCl
4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl
4和鋇礦粉（主要成分為BaCO
3，且含有Fe
3+、Mg
2+等離子）制備BaCl
2·2H
2O和SiO
2等物質(zhì)。工藝流程如下：
已知： 25℃ K
sp[Fe(OH)
3]＝4．0×10
-38， K
sp[Mg(OH)
2]＝1．8×10
-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10
-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。回答下列問(wèn)題：
①SiCl
4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe
3+)=
。
③若用10噸含78% BaCO
3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl
2·2H
2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為
。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的
溶液和
溶液（中性）。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的
溶液的原因______。
溶液和
溶液（中性）。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的
已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．