欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是__________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－1。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：

①參加反應的硝酸的物質的量為______________；

②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。

(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應除生成NO₂氣體外，還生成少量的NO．（實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化溫度　 NO₂21℃NO-152℃
請回答：
（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學反應方程式______．
（2）裝置B的作用是______，在上圖方框內畫出B裝置．
（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接______．
（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K₁，持續通一段時間氮氣后再關閉活塞K₁，目的是______．A裝置中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應中確有NO產生，則D中出現的現象是______．
（5）如果O₂過量，則裝置C中發生反應的離子方程式是______．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質量為a g，反應后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質量分數，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的．試簡述實驗方案______．