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(3)某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5―S―NH2.其中S―N中.你認為共用電子對偏向誰? . 【查看更多】

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是______；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

，

2.55

＜x（N）＜

3.44

．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是

同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小

；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

周期性

變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？

氮原子

（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是

共價鍵

．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：

第六周期IA族

（放射性元素除外）．

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一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）

1―5 BBCDB 6―10 DBBBA 11―15 BCBAB 16―20 CCCBD

二、填空題

21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）

B：略 D：三角錐 G：紅棕色（各1分）

（2）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑（2分）

（3）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=+108akJ?mol^-1（3分）

22．（11分）

（1）4HCl（濃鹽酸）+MnO₂===MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2分）

（2）2Cl₂+2H₂O（氣）+C====4HCl↑+CO₂↑（2分）

吸收Cl₂中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）

（3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）

（4）B（1分）

（5）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl₂（2）

23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）

（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小；（2分）周期性。（1分）

（3）氮原子（1分）

（4）共價鍵（2分）

（5）第六周期IA族（1分）

24．（9分）（1）正向（1分）（2）B、D（2分）

（3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol（各2分）

三、計算題（5分）

26．（1）66.7% (2)50

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