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利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C．1 mol利尿酸能與6mol H₂發生加成反應

D．利尿酸能與FeCl₃溶液發生顯色反應

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利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B、利尿酸可使溴水褪色

C、1mol利尿酸能與6mol H2發生加成反應

D、科尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B、利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C、1 mol利尿酸能與7 mol H2發生加成反應

D、利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

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利尿酸是運動會上被禁用的興奮劑之一，其結構簡式如下：
下列敘述正確的是

[     ]

A．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄  
B．利尿酸分子內處于同一平面的原子數不超過10個   
C．1 mol利尿酸能與7 mol H₂發生加成反應   
D．利尿酸能與FeCl₃溶液發生顯色反應

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利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是

[     ]

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄
B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個
C．1 mol利尿酸能與7 mol H₂發生加成反應
D．利尿酸能與FeCl₃溶液發生顯色反應

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

題號

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

A

A

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

C

B

D

D

B

A

C

C

A

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。

題號

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

                  第Ⅱ卷  （共84分）

四、填空題（本題共24分）

23、（8分）

（1）（全對2分，有一空錯即不得分）

A

C

D

F  

     G

      H

     I

（2）A E I  （1分）

（3）三、IIIA ，1s¹2s¹2p³3s¹3p² , BH    （每空1分，共4分）

   (4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L^.S（2分）

(2）1．8mol?L^-1(2分，數據1分，單位1分)

(3）變淺(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲線(2分)

25、（8分）

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O  （2分）
（2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本題共24分）

26 （12分）

（1）SO₂（g）+O₂（g）→ SO₃（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

（2）提高二氧化硫的轉化率；濃H₂SO₄                （2分， 各1分）

（3）給催化劑加熱；                               （1分）

（4）防止溫度過高，降低SO₂轉化率及催化劑活性    （2分，答出一點得1分）

（5）降溫，使SO₃凝結成晶體；                     （1分）

（6）或×100%                               （2分）

（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等）                 （2分）

（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO₂和SO₃不污染環境，SO₃不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）

27（12分）

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

         或：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O +6H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl  （2分）

（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）       （1分）

（3）NH₄Cl      A                                 （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液                       （2分）

（5）①溶液由藍色變為無色                         （1分）

②                                 （2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質量分數偏高               (2分)

六、（本題共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C₁₂H₂₄O₂(1分)

（2）(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ H₂O(CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ HCl

或：(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ NaOH→ (CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ NaCl     (2分，無條件扣1分)               加熱

 (CH₃)₃CCHClCH₃+ NaOH(CH₃)₃CCH＝CH₂+ NaCl + H₂O(2分，無條件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分)       CH₃CH(OH)CH₃或CH₃CH(OH)CH₂CH₃(2分)

29、（10分）

（1）3         （1分）

（2）2         （2分） 

（3）        （1分）

（4）消去反應；取代反應。  （2分，各1分）

（5）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）

   2CH₃CH₂OH  +  O₂  → 2CH₃CHO  +  2H₂O  (2分，方程式要求全對才給分)

七、（本題共16分）

30、（6分）

（1）第2次實驗產生沉淀質量為2.758        （1分）

（2）0.056mol?L^―1                         （2分）

（3）第1、2、3次實驗均為Ba（OH）₂過量，選取第1次計算；

設樣品混合物中NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量分別為x mol、y mol，經計算

x=0.002mol  y=0.005mol

故NaHCO₃和K₂CO₃的物質的量之比為2：5            （3分）

31、（10分）

⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

⑵①n₂＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

②n₁=(1.2a-b)/44.8mol;n₂=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）