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中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，還應加入的試劑是      （填序號）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有            （填序號）。

A．鹽酸的濃度                       B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度         D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容                         F．反應后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（1）中和熱的測定實驗（如圖）。

①量取反應物時，取50mL0.50mol?L^-1的鹽酸，還應加入的試劑是            （填序號）。

A．50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有            （填序號）。

A．鹽酸的濃度                       B．鹽酸的溫度   

C．氫氧化鈉溶液的濃度         D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容                         F．反應后混合溶液的終止溫度

③若用50mL0.5mol?L^-1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數據           。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

（2）硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結晶水含量的測定實驗。

①稱量一定質量硫酸鉛晶體后，加熱脫結晶水時用到的儀器主要有：玻璃棒、三角架、坩堝、坩堝鉗、泥三角和            。

②實驗中要將坩堝放在干燥器中冷卻，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m₁，加熱后坩堝與無水硫酸銅的質量為m₂，則晶體CuSO₄?xH₂O中x=                         （寫表達式）。

④如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會            （填“不變”或“偏高”或“偏低”）

（14分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；

（4）該實驗常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。

（14分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；

（4）該實驗常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。

（14分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。
（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______ 次；
（4）該實驗常用0．50 mol·L^－1 HCl和0．55 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C =" 4.18" J/（g·℃），反應后溫度升高了△t, 則生成1mol水時的反應熱ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。
（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，簡述理由                              。