（2008?廣東）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．工業碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、Cl
-和SO
42-等雜質，提純工藝路線如下：
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）“趁熱過濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續的加熱脫水耗時長
使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體，使后續的加熱脫水耗時長
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（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是
用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
用預熱過濾裝置（或已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）
（寫出一種）
（4）若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是
產品純度降低，因為循環使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質
產品純度降低，因為循環使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大，導致產品含有NaCl或Na2SO4雜質
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（5）已知：
Na
2CO
3?10H
2O（s）=Na
2CO
3（s）+10H
2O（g）△H
1=+532.36kJ?mol
-1；Na
2CO
3?10H
2O（s）=Na
2CO
3?H
2O（s）+9H
2O（g）△H
2=+473.63kJ?mol
-1，寫出Na
2CO
3?H
2O脫水反應的熱化學方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
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