某固體物質的溶解度曲線如圖所示，根據圖回答如下問題：
（1）圖中B點的意義：表示該物質在t₃℃時，每100g溶劑和S₁g溶質形成不飽和溶液．A點的意義：

表示該物質在t₂℃時，每100g溶劑和S₂g溶質形成飽和溶液

表示該物質在t₂℃時，每100g溶劑和S₂g溶質形成飽和溶液

．此溶液的溶質質量分數的表達式

W（B）═[S₂/（100+S₂）]×100%

W（B）═[S₂/（100+S₂）]×100%

．
（2）若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，A點的溶解度將

不變

不變

（填“增大”、“減小”、或“不變”）；A、B的溶質質量分數

前者大

前者大

（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．
（3）當溫度降低時，A點變動后溶液的質量分數與原來比較

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若使M點的（100+S₁）g溶液成為飽和溶液的方法：降溫至

t₁

t₁

℃；增加溶質

S₂-S₁

S₂-S₁

g和

蒸發溶劑

蒸發溶劑

．

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圖為A、B兩物質的溶解度曲線，據此作答：
（1）t₂℃時，A、B兩物質溶解度大小比較，A______B（選填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）等質量A和B的飽和溶液由t₂℃降低溫度到t₁℃時，析出溶質較多的是______；
（3）t₂℃時，100g A的飽和溶液溶質質量分數為______，向其中加入100g水后的溶液溶質質量分數為______．

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圖為A、B兩物質的溶解度曲線，據此作答：
（1）t₂℃時，A、B兩物質溶解度大小比較，A    B（選填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）等質量A和B的飽和溶液由t₂℃降低溫度到t₁℃時，析出溶質較多的是    ；
（3）t₂℃時，100g A的飽和溶液溶質質量分數為    ，向其中加入100g水后的溶液溶質質量分數為    ．

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甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．則
（1）在t₁℃時，比較物質的溶解度：甲

小于

小于

乙（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采取的方法是

加入足量甲物質

加入足量甲物質

（只填一種）；
（3）甲、乙各mg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t₃℃時所得乙溶液為

不飽和

不飽和

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；
（4）若將上述（3）所得溶液溫度均降低到t2℃，甲溶液中溶質的質量分數

等于

等于

乙溶液中溶質的質量分數（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）在t₂℃時，一定量的甲物質的飽和溶液恒溫下蒸發掉10g水，可得到ng甲晶體（不含結晶水），那么該溫度是甲的溶解度為

10n

10n

g．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

B

C

B

C

C

C

D

D

A

D

B

二、填空

13．⑴小于 ⑵加入適量甲物質(降溫或蒸發溶劑至少量晶體析出)⑶飽和    等于

14．(1)10g  (2)小于30℃  (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。

15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)

16．溫度升高，氣體的溶解度降低，使水中溶解的氧氣量減少；適當降低水的溫度，不斷通入空氣，增大氧氣在水中溶解的程度

17．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶劑(或加水或升溫)；(4)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(每空1分)   

三、簡答

19．飽和石灰水升溫時，會有固體析出，向飽和石灰水中通入一定量的CO2,會有白色沉淀出現。 原因：飽和石灰水升溫，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有固體析出，向飽和石灰水中通入CO2會有沉淀出現，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

20．因為飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉固體，但可以溶解氯化鈣、氯化鎂等其他雜質,故可以精制食鹽

四、實驗與探究

21．（1）右   加速固體溶解 （2） ⑤　①（3）

    22. （1）C （2）C （3）t₃ （4）A=B＞C  

23.  B

五、計算

24.  80% ，10%

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