②在合成塔中.若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng).可放出4947 kJ的熱量.試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是
___________.
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
則陰極反應(yīng)為：____________________。
（3）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)_________c(CO₃^2-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
（4）某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為
4.96×10^-9、2.58×10^-9。應(yīng)該選用的試劑是_____________________。

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為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．即先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在合成塔中，當(dāng)有4.4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放熱4947kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式__．
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為_(kāi)_ mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)， $數(shù)學(xué)公式$ 比值____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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（12分）

為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。

當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）= 。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）
為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式                  。
當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為        mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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（12分）

（1）寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）在合成塔中，當(dāng)有4．4kg CO₂與足量H₂完全反應(yīng)，可放出熱量4947 kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（3）寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式。

當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為 mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）= 。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達(dá)平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B

二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）

9．AC 10．BD 11．B 12．AB 13．D 14．B

三、非選擇題（共7小題，72分）

15．⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ 除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗(yàn)HCO₃^―離子另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀(guān)察有無(wú)沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢

（每空2分，共10分）

16．⑴NaOH溶液和稀硫酸 ⑵在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶將濾渣F在空氣中灼燒 ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì) 向?yàn)V液A中通入足量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)₃沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

（每空2分，共10分）

17．⑴CuSO₄ ⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸 ⑶①CuS＋8HNO₃＝CuSO₄＋8NO₂↑＋4H₂O ②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成 ③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量

（每空2分，共10分）

18．⑴保護(hù)臭氧層

⑵①2KHCO₃K₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O