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科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉化率為______．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為______．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

H

+4

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．

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科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：______．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉化率為______．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是______．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為______．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a______0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．

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（2011?門頭溝區模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：

減小

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1mol，H₂為0.3mol，NH₃為0.1mol．該條件下H₂的轉化率為

33.3%

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是

AD

AD

．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a

大于

大于

0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=

kJ/mol
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于N

H

+ 4

水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺

NH₄⁺+D₂O?NH₃?HDO+D⁺

．

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1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe₂(SO₄)₃（1分）

   （2）SnC1₂; SnC1₄（各1分）

得2×e ^-

   （3）Fe₂(SO₄)₃+SnC1₂+2HC1==2FeSO_­4+SnC1₄+H₂SO₄（2分）

失2e ^-

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO₂屬于分子晶體而SiO₂屬于原子晶體（2分）

   （3）NH₃+HNO₃    NH₄NO₃（2分）

   （4）H₂S、SiH₄、C₂H₂H₄（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO₃+4H^-+2C1^-     Mn^2-+C1₂↑+2H₂O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H⁺；  HC1O； C1₂  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應（2分）

19．（1）NaHCO₃;  Na₂CO₃（各1分）

   （2）C1O^‑+CO₂+H₂O    HCO­₃^-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C1₂+Na₂CO₃+H₂O    NaC1+NaHCO₃+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba²⁺、Mg^2_

   （2）

陰離子符號

物質的量濃度（mol?L^―1）

SO₄^2-

0．1

CO₃^2-

0．2

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經計算，NH₄⁺的物質量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K⁺一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號

反應①的

△H/（kJ?mol^-1）

反應②的

△H/（kJ?mol^-1）

總反應的

△H/（kJ?mol^-1）

I

+216

+198

Ⅱ

0.5

+108

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）