鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時反應的化學方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應的氧化產物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應的化學方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請完成下表內容：

實驗操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．	______
步驟2：將pH調到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

氫氣在空氣中燃燒生成水，這是人人皆知的常識。但有同學提出：類似鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，氫氣在空氣中燃燒會不會生成H₂O₂呢？根據我們的經驗：雙氧水不穩定，即使是有少量的雙氧水生成，也會因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組設計了下圖實驗裝置驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否有雙氧水。請回答下列問題：

（1）已知，I₂遇淀粉顯藍色。甲同學從下列試劑中選擇了一種檢驗試劑，成功地檢測到了雙氧水的存在，該試劑是______。
A．淀粉溶液              B．氯化鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液        D．淀粉KI酸性溶液
甲同學檢驗時證明有雙氧水產生的現象是________________；冰塊的作用是____________。
（2）乙同學用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗試劑，實驗時觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也證明了氫氣燃燒有雙氧水生成，寫出該反應的離子方程式：______________。
（3）丙同學對乙同學的檢驗方案提出質疑：若鋅粒中雜質與稀硫酸反應有少量H₂S、SO₂等氣體生成，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而導致錯誤的判斷。為消除丙同學的疑慮，請你提出對上述實驗裝置的改進建議： ___________________。
（4）除上述檢驗雙氧水存在的方案外，請你再列舉簡便可行的驗證方案。