題目列表(包括答案和解析)
如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8 。試回答下列問題：
（1）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果：
c（Na+）一c（A-）＝ mol·L－1，c（OH-）一c（HA）＝ mol·L－1
（2）在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出現下列關系請將它們在溶液中可能
對應的溶質分別填在橫線上：
①c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）： ；
②c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）： ；
③c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H＋）： 。
(10分)25時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c (Na+)－c (A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列 （填序號）
（10分）25℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數值）：
c（Na+）－c(A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH 7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列 （填序號）。
（10分）25℃時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數值）：
c（Na+）－c(A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH 7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列 （填序號）。
(10分)25時，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c (Na+)－c (A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列 （填序號）
一、選擇題（每小題4分，共32分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、選擇題（每小題4分，共32分）
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本題包括2小題，共22分）
17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產生的誤差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
（3）B，防止氣體冷卻時發生倒吸現象；此時讀數由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（4）溶液剛好出現淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；
（5）62.4%
18．
四、（本題包括2小題，共18分）
19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）
(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)離子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）
五、（本題包括1小題，共10分）
21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
(3)H3PO4 HPO42―（2分）
(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
（II）C20H30O2，
23．（10分）
(1)
(3分) (2)略(3分) (3)4(2分)
(4)7(2分)
七、（本題包括2小題，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×
=0.03mol （1分） 依題意可得：
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=
×100%=40.5%（或0.405） （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
則有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分）
0.5010g樣品中Cl的總質量為：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即發生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）
則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3 假設成立
該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數為27.94%
⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
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