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有時則要綜合運用順推或逆推的方法導出最佳的合成路線.[布置作業]完成課外練習. 精選題【查看更多】

（1）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

②⑤④①③

．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

．

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度積	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為

（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是

；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式

．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為

（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他

（填“能”或“不能”）將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，理由是

．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為

．

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從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式。

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他 (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂沉淀，理由是 (用離子方程式表示)。

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為。

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下列有關實驗的操作或現象敘述正確的是

A.某水溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出現白色沉淀，則原溶液中一定存在

B.用過濾的方法分離水和少量苯酚的混合物

C.把裝有NO₂和N₂O₄混合氣體的燒瓶，放入到熱水中，混合氣體的顏色將變淺

D.硫酸銅晶體結晶水測定實驗中，盛硫酸銅晶體的坩堝加熱后，要放在干燥器內冷卻后再稱量

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I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉

F

；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉

B

；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬

G

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等雜質

A

；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl

D

．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數據：

加熱前質量	加熱前質量	加熱后質量
W₁（容器）	W₂（容器+晶體）	W₃（容器+無水硫酸銅）

請寫出結晶水個數（x）的計算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

160(W2-W3)

18(W3-W1)

160(W2-W3)

18(W3-W1)

．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=

-

0.418×2.35

0.025

-

0.418×2.35

0.025

KJ/mol（填數學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

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