Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns
1，B原子的價電子排布為ns
2np
2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s
1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于
σ
σ
鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于
分子
分子
晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間的作用力是
共價鍵
共價鍵
；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）
5]、羰基鎳[Ni（CO）
4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為
C≡O
C≡O
，與CO互為等電子體的離子為
CN-
CN-
（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩定狀態，能量較低，Zn第一電離能較高
Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩定狀態，能量較低，Zn第一電離能較高
．
（5）用價層電子對互斥理論預測H
2Se和BBr
3的立體結構，兩個結論都正確的是
d
d
．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．
