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K3==2．20×10―13 回答下列各題: (1)K只與溫度有關.當溫度升高時.K值 (填“增大 .“減小 .“不變 ). (2)在溫度相同時.各弱酸的K值不同.那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系? . (3)若把CH3COOH.H2CO3.HCO3-.H2S.HS-.H3PO4.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.其中酸性最強的是 .最弱的是 . (4)多元弱酸是分步電離的.每一步都有相應的電離平衡常數.對于同一種多元弱酸的K1.K2.K3之間存在著數量上的規律.此規律是 .產生此規律的原因是 . 六．【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=______．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：______．

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺	1．76×10^―⁵
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^― HCO₃^―H⁺+CO₃²^―	K₁==4．31×10^―⁷ K₂==5．61×10^―¹¹
H₂S	H₂SH⁺+HS^― HS^―H⁺+S²^―	K₁==9．1×10^―⁸ K₂==1．1×10^―¹²
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^― H₂PO₄^―H⁺+HPO₄²^― HPO₄²^―H⁺+PO₄³^―	K₁==7．52×10^―³ K₂==6．23×10^―⁸ K₃==2．20×10^―¹³

回答下列各題：

（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?___

__________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是_______

____________________________。

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（08廣東六校三模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數K

CH₃COOH

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

1．76×10^―5

H₂CO₃

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

K₁==4．31×10^―7

K₂==5．61×10^―11

H₂S

H₂SH⁺+HS^―

HS^―H⁺+S^2―

K₁==9．1×10^―8

K₂==1．1×10^―12

H₃PO₄

H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^―

H₂PO₄^―H⁺+HPO₄^2―

HPO₄^2―H⁺+PO₄^3―

K₁==7．52×10^―3

K₂==6．23×10^―8

K₃==2．20×10^―13

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是___________________________________

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（2008?珠海一模）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H⁺+A^-，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？

K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是：

上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

答案

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

答案

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產生的誤差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發生倒吸現象；此時讀數由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na₂O₂純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO₄（2分），E為H₂S （2分）

(2)離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄²^-（2分）

(3)離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

(4)稱一定量的Cu₂S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu₂S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

(3)H₃PO₄ HPO₄²^―（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―⁵：10^―¹⁰ （2分）上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用（2分）

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分) (2)略(3分) (3)4(2分) (4)7(2分)

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分）。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol （1分）依題意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g

n(C₆H₅OH)=0.01mol m(C₆H₅OH)=0.94g

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）（2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反應用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Co^m+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂n(Co³⁺)=0.002000mol （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol^-1-0.01000molx17g ?mol^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol

即發生上述反應的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5 y=1 z=2

帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價為：+3 假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂

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