題目列表(包括答案和解析)
實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物制備氯氣：
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，對應的離子方程式為4H+＋2Cl－＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O．從反應原理可以看出，只要選擇合適的氧化劑就可以將鹽酸中的氯元素氧化成氯氣，這些氧化劑主要包括：K2Cr2O7、KMnO4、KClO3，發生的反應分別是________．
一套完整的氯氣實驗室制備裝置應該由四部分構成
(如圖)．同學們需要注意實驗儀器的連接和作用．
A．分液漏斗：用來盛放液體試劑，本實驗用來盛裝濃鹽酸．
B．圓底燒瓶：做反應容器，內放固體物質，本實驗盛裝的是固體二氧化錳．在加濃鹽酸時要注意液體的量不能超過燒瓶容積的________，而且加熱時要________，使燒瓶底部均勻受熱，避免受熱不均而炸裂．
C．除雜裝置：第一個洗氣瓶內盛有飽和食鹽水，它的作用是除去氯氣中混有的氯化氫雜質；第二個洗氣瓶內盛有濃硫酸，用于除去氯氣中混有的水蒸氣．洗氣瓶中兩個導管的插入原則是“長進短出”．除雜的順序是先除氯化氫，后除水蒸氣．如果順序顛倒，不能起到除雜的作用，原因是________．
D．集氣裝置：用來收集密度比空氣大的氣體要用向上排空氣法．如果不需要收集干燥的氯氣，也可以使用________的方法．
E．尾氣吸收：因為氯氣有毒，會污染環境，多余的氯氣不能排放到大氣中，選用________進行尾氣處理．
有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置(根據需要可在其中加入液體或固體):
(1)能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 (填代號，下同)
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有
(3)在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫、水等雜質氣體的裝置有
(4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是 .
(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是：
。
(1)能用作干燥二氧化硫氣體的裝置有_________ (填代號，下同)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有____________________________。
(3)在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有____________________________________。
(4)在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是____________________________________。
(5)若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是_____________________________________________________。
有常用玻璃儀器組成的下列六種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）
（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有________（填代號，下同）
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________
（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氣和化合反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________
（4）在乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗中，能添加在制乙烯裝置和加成反應裝置之間，達到控制氣流使其平衡目的的是________
（5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應實驗，則其中廣口瓶的作用是________
1．B 2．D 3．B 4．D 5．A 6．C 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL
70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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