題目列表(包括答案和解析)
紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請填寫表中空格，完成上述過程
| 序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下過程來制取。
①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
該反應的化學平衡常數的表達式為____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________。
A.升高溫度 B.將原料粉碎
C.增加純堿的用量 D.通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是________________________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為__________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1∶2(物質的量之比)混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請填寫表中空格，完成上述過程。
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解 |
② |
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③ |
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④ |
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⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（ ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請填寫表中空格，完成上述過程
| 序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解 |
| ② | | |
| ③ | | |
| ④ | | |
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（ ）
A.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低
D.振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發現有氣泡冒出，它是CO2氣體
E.實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
（Ⅱ）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。
①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A、升高溫度 B、將原料粉碎 C、增加純堿的用量 D、通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請填寫表中空格，完成上述過程
| 序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D 9．B 10.AD 11.B 12.AC 13.B 14.BD
Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=
（2分）②t2 時對平衡體系降溫 （2分） b（2分）
（2分）
＋4Ag(NH3)2OH
＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O
（2分）
（2分）
② HO
H（2分）
20．（共10分）
（2分）
(2)氫氧化鈉水溶液 ；（1分）濃硫酸，加熱 。（1分）