2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，測得150℃時，容器中僅剩余兩種氣體，則容器中剩余的固體(     )

A.只有Na₂CO₃   B. 可能有NaOH    C.可能有Na₂O₂    D. 一定為Na₂CO₃和NaOH

2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，測得150℃時，容器中僅剩余兩種氣體，則容器中剩ww w.ks 5u.c om余的固體(     )

A.只有Na₂CO₃   B. 可能有NaOH    C.可能有Na₂O₂    D. 一定為Na₂CO₃和NaOH

2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體在密閉容器中加熱，使其充分反應，測得150℃時，容器中僅剩余兩種氣體，則容器中剩余的固體(    )

A.只有Na₂CO₃   B. 可能有NaOH    C.可能有Na₂O₂   D. 一定為Na₂CO₃和NaOH

Ⅰ將a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO₃分解產生的CO₂與Na₂O₂反應完后，H₂O再與Na₂O₂反應．
（1）當剩余固體只有Na₂CO₃，排出氣體中O₂的物質的量為______（用含a或b的代數式表示）
（2）當時，剩余固體是______，排出氣體是______．
（3）當剩余固體為Na₂CO₃，NaOH，排出氣體為O₂，H₂O時，的值為______．
（4）當排出的O₂和H₂O為等物質的量時，則的值為______．
Ⅱ實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，鋁的質量為______g，鐵的質量為______g．
（3）硝酸溶液的物質的量濃度為______mol?L^-1
（4）C的值為______mL．