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即溶液中.過量的HNO3和Cu(NO3)2與NaOH反應.由NO守恒: 【查看更多】

已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學校化學課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究.

【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol•

L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。

(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式______________________________

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________

【提出假設】假設一、因為銅離子濃度大造成的。

假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。

【設計實驗方案,驗證假設】

(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________

(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示:NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生）

【分析推理】

(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理_______________ _

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已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學校化學課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究.

【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol•

L^－¹）和稀HN0₃(4mol . L^－¹ ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。

(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式______________________________

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________

【提出假設】假設一、因為銅離子濃度大造成的。

假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。

【設計實驗方案,驗證假設】

(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________

(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示:NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生）

【分析推理】

(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理_______________ _

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甲同學釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內溶液中發生反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內的氣體呈

無

色
（3）乙同學認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應容器的上部看到了紅棕色氣體

有關化學方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮．該同學的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現象	現象是有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現象	現象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環保的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環境

．
（6）丁同學用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現象與丙同學實驗的第

3

步驟的相同．丁同學要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應進行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關閉活塞

（7）實驗結束后丁同學向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發生的化學反應方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應），試回答：
①若銅與硝剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數）；解題過程：

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

．

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已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學校化學課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究.
【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加人等體積的濃HNO₃（14 mol / L）和稀HNO₃(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO₃反應的離子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________ 已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產物是亞硝酸鹽（NO₂^-) 寫出反應的化學反應式________________________,
【提出假設】假設一、因為銅離子濃度大造成的。
假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
【設計實驗方案,驗證假設】
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________
(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示:NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生）