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已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(　　)

A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量總和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                         。

（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g） △H =-49.0KJ/mol

測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=              

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。

A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO₂和3molH₂

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H =-49.0KJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO₂和3molH₂