題目列表(包括答案和解析)
（6分）下列說法正確的是 （填序號）。
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變為無水酒精
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離
④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現
⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚
⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃
17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環己醇制備環己烯：
已知：
| 密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
| 環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，
導管B除了導氣外還具有的作用是 。
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和
食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在 層（填
“上”或“下”），分液后用 （填入編號）洗滌。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從 口進入。
蒸餾時要加入生石灰，目的是: 。
③收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 （ ）
A．蒸餾時從70℃開始收集產品 B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是 ( )
A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點
18．（12分）有機
物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C： 。
（2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是 （填代號）。
（3）寫出由A生成B的化學方程式
。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 （填序號）。
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 。
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式
。
19.（16分）肉
桂酸甲酯（
）常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精
⑴肉桂酸甲酯的分子式是 ；
⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 填字母）；
A．能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．在堿性條件下能發生水解反應
D．不可能發生加聚反應
⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結構簡式為 ；
⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
①化合物E中的官能團有 （填名稱）。
②F→G的反應類型是 ，該反應的化學方程式為 _ _ 。
③C→D的化學方程式為 _。
④寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式 。O%M
�。肿觾群江h，且苯環上只有一個支鏈；
ⅱ．一定條件下，1mol該物質與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。
20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結構簡式并命名。
室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：
（1）已知A是
的單體，則A中所含官能團的名稱是
。
（2）F→G的反應類型是 。
（3）下列關于室安卡因（G）說法不正確的是 （填字母編號）。
a．屬于氨基酸 b．能發生加成反應
c．能使酸性高錳酸鉀溶液退色 d．其苯環上的一氯代物只有兩種
（4）H是C的同系物，其核磁共振氫譜圖中有兩個峰，它的相對分子質量為167，則H的結構簡式為 。
（5）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式：
。
室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：
（1）已知A是
的單體，則A中所含官能團的名稱是 。
（2）F→G的反應類型是 。
（3）下列關于室安卡因（G）說法不正確的是 （填字母編號）。
a．屬于氨基酸 b．能發生加成反應
c．能使酸性高錳酸鉀溶液退色 d．其苯環上的一氯代物只有兩種
（4）H是C的同系物，其核磁共振氫譜圖中有兩個峰，它的相對分子質量為167，則H的結構簡式為 。
（5）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式：
。
的單體，則A中所含官能團的名稱是 。某一容積可變的密閉體系中發生下列反應：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列問題：
（1）對于合成氨工業生產條件的選擇，下列說法正確的是（選填字母序號） ；
A．溫度、壓強越大，越有利于化學平衡的正向移動；
B．鐵觸媒在該溫度時活性大；
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制；
D．使用催化劑有利于提高反應的轉化率。
（2）下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的關系圖：
①處于平衡狀態的時間段是 。
②在t1、t3、t4時刻，體系中分別是何種條件發生了什么樣變化？
t1： ，t3： ， t4： 。
③在下列時間段中，氨的百分含量最高的是 （選填代號）。
a．t0～t1 b．t2～t3 c．t3～t4 d．t5～t6
二、選擇題(48分)
13．C 14．ACD 15．AC 16．B 17．A 18．D
三、實驗題(17分)
19、實驗題
?)（8分）
�。�5分）
連線如圖（連線正確給3分，有任何錯誤不給這3分）
?)（9分）
（１）�、�
（２分） �、�
（２分） �、苄泵鎯A角（或填h的數值）（２分）
�。ǎ玻〔荒埽�3分）
20.
（1）由前三列數據可知物體在斜面上勻加速下滑時的加速度為a1＝＝5m/s2，mg sin a＝ma1，可得：a＝30°，
（2）由后二列數據可知物體在水平面上勻減速滑行時的加速度大小為a2＝＝2m/s2，mmg＝ma2，可得：m＝0.2，
（3）由2＋5t＝1.1＋2（0.8－t），解得t＝0.1s，即物體在斜面上下滑的時間為0.5s。
21.(18分)（1）設ab上產生的感應電動勢為E，回路中電流為I，ab運動距離s所用的時間為t，則有：E=BLv I= t= Q=I2(4R)t 由上述方程得：v=
（2）設電容器兩極板間的電勢差為U，則有：U=IR
電容器所帶電荷量q=CU 解得q=
22.(1)洛侖茲力不做功，由動能定理得，mgy=
mv2
……①
得 v=
……②
（2）設在最大距離ym處的速率為vm,根據圓周運動有，qvmB-mg=m
……③
且由②知 
……④
由③④及R=2ym得 
……⑤
（3）小球運動如圖所示，當它運動到最高點時速度最大，設為vm，此時小球在最高點的曲率半徑也為該點到x軸距離的2倍，
由動能定理
（qE-mg）|ym|=
……⑥
由圓周運動 qvmB+mg-qE=m ……⑦
qE =2mg ……⑧
且由⑥⑦⑧及R=2|ym|解得vm=
28. D ③ 29． A ①
化學參考答案
一、選擇題：（本題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分）
6
7
8
9
10
11
12
C
B
A
D
C
B
C
二、（本題包括3小題，共35分）
23、（1）H2O2＝HO2―+H+
（2）O2+2H2O+4e―→4OH―
（3）0.5mol
（4）2A1+2OH―+6H2O＝2[A1(OH)4]―+3H2↑
（5）10―10mol?L―1c（NO3―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）
24（共16分，每空2分）
(1)否 硫酸溶質質量分數為23%＜60%，其氧化性不突出所以無明顯現象
(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍色小試管中品紅褪色。
化學方程式為：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)現象是: ①液體呈淺藍色，原因是溶液中含有Cu2+；②有白色固體在試管底部析出，
原因是：98%濃H2SO4有吸水性只剩無水CuSO4。
操作是：帶支管的試管中的溶液冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒拌。
25．(1)①
，減小 ② 200℃，100
MPa 200℃時反應速率過低，壓強過大對設備要求過高 ③B
(2)2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O 堿性 NH3在酸性介質中易轉化為NH4+離子
【物質結構】
⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
⑶大 SiO2是原子晶體或 小 CO2是分子晶體 (合理即給分)
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩定比硫化氫強(合理即給分)
【有機化學】
（1）C4H6O5 羥基，羥基
