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（2013?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu₂SFe₂SO₃）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示．請回答：
（1）氣體a的化學(xué)式為

SO₂

SO₂

．
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）制備硫酸銅溶液．常溫下，O₂、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO₄對銅的氧化起催化作用．
A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe3⁺+2H₂O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

．
B．⑦操作中，配制Fe₂（SO₄）₃溶液時(shí)應(yīng)注意

向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋

向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中，再加水稀釋

．
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液．加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10^-5mol．L^-1），然后再過濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為

3

3

．
已知：K_sp[Cu（OH）₂]≈1×10²²，K_sp[Fe（OH）₂]≈1×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]≈1×10^-38
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O在太陽光照射下可以催化分解水．
A．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1
20min末測得n（O₂）=0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率v（H₂）=

8×10^-3mol?L^-1?min^-1

8×10^-3mol?L^-1?min^-1

；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

[O2][H2]2

[H2O]2

[O2][H2]2

[H2O]2

．
B．已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4Cu₂O（s）△H=-292kJ?mol^-1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請寫出炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式

2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol^-1

2CuO（s）+C（s）═Cu₂O（s）+CO（s）△H=+35.5kJ?mol^-1

．

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蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1 氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 （溶度積）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11 注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　　）

A．在濾液I中，不能加過量的Ca（OH）₂是為了防止Al（OH）₃溶解和Mg²⁺沉淀

B．濾液I中，加Ca（OH）₂后Al³⁺比Fe³⁺先沉淀完全

C．室溫下，用Ca（OH）₂把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al³⁺剛好沉淀完全

D．稱18.2g堿式碳酸鎂【aMgCO₃?b Mg（OH）₂?cH₂O】高溫加熱分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知a=3、b=1、c=3

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實(shí)驗(yàn)題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有大量無色氣泡產(chǎn)生（2分）

雜質(zhì)Cu與Fe形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

（2）2FeC1₂+2HC1+H₂O₂＝2FeC1₃+2H₂O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）

FeC1₃+3H₂OFe(OH)₃ + 3HCl；直接加熱時(shí)，F(xiàn)eC1₃水解會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)₃ （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H⁺+ 2e^-= H₂↑ （2分）  

（3）2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O = 2Fe(OH)₃+3Ca²⁺+3CO₂↑ （2分）

或；2Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺    CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+3CO₂↑

（3）HCO₃^-+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，滴入Mg(OH)₂ 懸濁液，若Mg(OH)₂溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學(xué)解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)₂ ＋ 2NH₄^＋ ㄔ Mg^2＋ ＋ 2NH₃?H₂O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，10mol N₂與30mol H₂不能完成反應(yīng)，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N₂＋6H^＋＋6e^－＝2NH₃（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H₂SO₄與(NH₄)₂SO₄（2分），     (NH₄)₂SO₄與NH₃?H₂O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計(jì)算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10^－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl₃＋H₂O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價(jià)而非＋1（2分）

(3)將BiCl₃溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H₂OBiOCl＋2H^＋＋2Cl^－,[Cl^－]增大時(shí),抑制了BiCl₃水解（2分）

29、(1) 正反應(yīng) （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因?yàn)檫@兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡的（2分），平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同（2分）。