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不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規格是

 

．
A．200mL    B．400mL           C．500mL
（2）某同學認為：若1.30g鋅粒完全溶解，只要測得氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重l.28g，就可確定圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為：

 

，結合所學化學實驗知識及以上裝置，你認為該同學的想法合理嗎？請說明理由

 

（3）若向燒瓶中加入a g鋅，同時向燒瓶中加入了V₁ ml濃硫酸，且鋅完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣管中收集到V₂ml氣體，則有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依據的原理是

 

．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）=

 

（用含字母的代數式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數值將

 

（填偏大．偏小或無影響）．
（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①

 

；②

 

；③

 

．

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一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

D

 A

D

C

B

B

C

C

A

A

題 號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答 案

C

A

A

D

C

D

A

C

D

D

二、實驗題： (本大題包括2小題，共18分)

21、（1）鐵屑溶解，溶液逐漸變為淺綠色，有大量無色氣泡產生（2分）

雜質Cu與Fe形成原電池，化學反應速率加快（2分）

（2）2FeC1₂+2HC1+H₂O₂＝2FeC1₃+2H₂O（2分）

（3）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾（2分）

FeC1₃+3H₂OFe(OH)₃ + 3HCl；直接加熱時，FeC1₃水解會產生Fe(OH)₃ （2分）

（4）B（2分）

22、（1）A（2分）   （2）2H⁺+ 2e^-= H₂↑ （2分）  

（3）2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺ （2分）

三、填空題：（本大題共4小題。共36分）

23、（1）⑤⑥（2分）    ①④⑧（2分）

（2）2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O = 2Fe(OH)₃+3Ca²⁺+3CO₂↑ （2分）

或；2Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺    CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+H₂O+3CO₂↑

（3）HCO₃^-+A1O₂^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-（2分）

24、（1）B（2分） ；

（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，滴入Mg(OH)₂ 懸濁液，若Mg(OH)₂溶解，則說明乙同學解釋正確，若Mg(OH)₂不溶，則甲同學解釋正確。（2分）

（3）乙（2分）；Mg(OH)₂ ＋ 2NH₄^＋ ㄔ Mg^2＋ ＋ 2NH₃?H₂O（2分）

25、（1）A、D（2分）
（2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（2分）
（3）該反應是可逆反應，10mol N₂與30mol H₂不能完成反應，所以放出的熱量小于924kJ。（2分）
（4）N₂＋6H^＋＋6e^－＝2NH₃（2分）

26、(1)0.05（2分）,      25 （2分）      

(2) H₂SO₄與(NH₄)₂SO₄（2分），     (NH₄)₂SO₄與NH₃?H₂O（2分）（本小題若其它合理答案也給分）

（3）=7  （2分） （4）BC  （2分）

四、計算題：（本大題共6分）27、AgI（2分）、AgCl（2分）、4.1×10^－14mol/L（2分）

附加題：

28、(1)BiCl₃＋H₂O＝BiOCl↓＋2HCl（2分）

(2)不合理 （2分）       因BiOCl中Cl呈－1價而非＋1（2分）

(3)將BiCl₃溶于含適量HCl的蒸餾水中（2分）

(4)BiOCl＋H₂OBiOCl＋2H^＋＋2Cl^－,[Cl^－]增大時,抑制了BiCl₃水解（2分）

29、(1) 正反應 （2分）   7.0 （2分）  

(2) 不相等（2分）    因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的（2分），平衡狀態不同，所以物質的量也不同（2分）。