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已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃?H₂O +H^＋…………②  H^＋+OHH₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH……①  NH₄^＋+OHNH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH結合，生成了弱的電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃?H₂O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                   。

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現向少量的懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解.甲同學的解釋是：

　　　　　　  ①

　　　　　　 ②

　　　　　　　　　　　　　　　　  ③

由于水解顯酸性，與反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：

   ①

　　　　  ②

　　由于電離出的與電離出的結合，生成了弱的電解質，導致反應①的平衡右移，沉淀溶解.

　　（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_________________________________________

_______________________________________.

　　（3）丙同學將所選試劑滴入的濁液中，溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理________________（填“甲”或“乙”）；完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.

　　　　　　  ①

　　　　　　 ②

　　　　　　　　　　　　　　　　  ③

由于水解顯酸性，與反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：

   ①

　　　　  ②

　　由于電離出的與電離出的結合，生成了弱的電解質，導致反應①的平衡右移，沉淀溶解.

　　（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_________________________________________

_______________________________________.

　　（3）丙同學將所選試劑滴入的濁液中，溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理________________（填“甲”或“乙”）；完成飽和溶液使懸濁液溶解的離子方程式___________.

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結合，生成了弱的電解質NH₃·H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH₄NO₃     B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃·H₂O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由                                         。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                  。

（ 8分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）…………①
NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O +H^＋…………②  H^＋+OH^―H₂O…………③
由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH^―反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋（aq）+2OH^—（aq）……①  NH₄^＋+OH^―NH₃·H₂O……②
由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH^―結合，生成了弱的電解質NH₃·H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是      （填寫編號）。