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B．可能是弱酸的水溶液【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）

再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉

．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：

b＞a=d＞c

．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋

銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是______（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）______．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：______．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律．
①已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為______．
②某同學將H₂S通入CuSO₄溶液中發現生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：______；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=______，此時所得混合溶液的pH=______．

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甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

A．甲酸溶液使紫色石蕊試液變紅

B．甲酸能與水以任何比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反應

D．1mol/L甲酸溶液的pH約為2

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CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
提出假設：
假設1：沉淀為Cu （OH）₂
假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃?mCu （OH）₂]
查閱資料：
無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）．
定性探究：
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設

成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是

（填代號）．
a．濃硫酸 b．無水CuSO₄ c．堿石灰 d．P₂O₅
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是

．
定量探究
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）₂溶液，其原因是

（雙選，填代號）

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）		摩爾質量（M）/g?mol^-1
Ca（OH）₂	Ba（OH）₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
b．Ba（OH）₂為強堿，Ca（OH）₂為弱堿
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質量大于CaCO₃，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍綠色固體質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中的產生沉淀的質量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為

．

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某溶液中可能含有K⁺、NH

、Ba²⁺、SO

、I^-、CO

．分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl₄振蕩后靜置，下層呈無色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）

A、K⁺

B、SO

C、Ba²⁺

D、NH

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一、單項選擇題（45分）