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（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 ， ， ．

（2）根據圖1可以得出的實驗結論是 _．

（3）圖2曲線bc段產生的最可能原因是 ．

（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化

（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？ 為什么 ．

（6）酶的作用原理 ，酶的本質 ． ．

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3～5 min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層；

圖1

④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。

請根據題目要求回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應掉乙酸和乙醇

B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（3）步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）某化學課外小組設計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，

圖2

與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有________________________________________________________________。

①酸　 ②氫化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　⑤難揮發性酸　 ⑥一元酸　 ⑦化合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦

C.①④⑤⑦D.①④⑤⑥

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關說法正確的是（ ）

A.a電極發生還原反應
B.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據 現象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理，應改為 ，蒸餾時冷凝水應從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化