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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO₂的發生裝置制SO₂，實驗室用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂時，應選用上圖A、E兩發生裝置中裝置（填裝置序號）制Cl₂，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：，D：．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：（結合反應方程式）．

（2009?浙江）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由．
②某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是．

如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗．
（1）請簡述如何檢查該裝置的氣密性．．
（2）寫出A裝置中發生反應的離子方程式．
（3）新制氯水能使紅色布條退色．對于使紅色布條退色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種物質除水外都有可能．請你設計實驗探究、驗證，得出正確結論．
①提出假設，并進行實驗探究、驗證，分別簡述實驗的過程、現象和結論．
假設一：鹽酸能使紅色布條退色．探究、驗證的實驗過程、現象和結論為：．
假設二：．探究、驗證的實驗過程、現象和結論為：．
假設三：HClO能使布條退色．本假設的實驗探究、驗證不做要求．
②得出的結論是．
（4）某同學提出該裝置需要進一步改進，請你寫出改進的措施（或畫出必要的裝置圖）．

某研究小組制取氯氣，并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為，B裝置中反應的離子方程式為；
（2）飽和食鹽水的作用是，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？（回答“能”或“不能”），理由是；
（3）生成消毒液的反應的離子方程式為．
（4）工業上制取氯氣的反應的化學方程式為．