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已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸．
（1）請寫出I元素在周期表的位置：第五周期

 

族
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有

 

氣體．
（3）小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究．他設計了如下實驗裝置圖：

初步探究設計：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是

 

（寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個作用是：

 

．
進一步探究：
查閱資料：氧化性強弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且較稀的硝酸不能氧化I₂．
③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究．請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告．
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實驗方案	可能的現象和相應的結論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

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甲、乙、丙、丁四種物質有如圖所示的轉化關系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應可生成乙，寫出反應的離子方程式：

 

；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業上以乙為原料制取所含元素單質的化學方程式：

 

；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：

 

；
②以色列科學家Daniel Shechtman因發現準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為M₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然準晶體．將相同質量的此準品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為

 

；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業生產中重要反應之一．
①寫出實現NalO₃+NaHAO₃→I₂+Na₂AO₄+H₂AO₄轉化的配平并標明電子轉移的方向和數目的化學方程式：

 

；
②已知：還原性HAO₃^-＞I^-，若加入的NaHAO₃過量，還可能與上述生成物中的

 

反應，離子方程式為

 

．

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一、單項選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

(2)                               （3分）

(3) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ = 4H^＋+ SO₄^2－+ 2Cl^－（3分）

       SO₂和Cl₂按相等物質的量通入品紅溶液（2分）

(4) Fe + SFeS，2Fe + 3Cl₂2FeCl₃（或Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

或Cl₂ + Na₂S S↓+ 2NaCl）（2分）

四、實驗題（本大題共2小題，共21分）

23．（5分）

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）

(2) ④ （2分）      

(3) 溶液由紅色褪為無色，SO₂ + OH^－ = HSO₃^－或SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+ H₂O。 （4分）

(4) 產生白色沉淀，SO₂被HNO₃氧化產生SO₄^2－，與Ba^2＋產生白色沉淀。（4分）

(5)  ① 關閉K₂，在燒杯中用水封住玻璃導管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導管口有氣泡產生，松手后，導管內有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分）

  ② 打開K₁，關閉K₂，點燃酒精燈。（2分）

五、計算題（本大題共1個小題，共11分）

25．(1) S    H₂S    Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑        2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol     Na₂S：0.075 mol（各3分）

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