題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式書寫正確的是
A．在FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe
2Fe2+
B．鋅與18.4mol·L--1的H2SO4溶液反應：Zn+2H+
Zn2++H2 ↑
C．用NaOH溶液吸收氯氣：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+
BaSO4↓+H2O
下列離子方程式書寫正確的是
| A．在FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe |
| B．鋅與18.4mol·L--1的H2SO4溶液反應：Zn+2H+ |
| C．用NaOH溶液吸收氯氣：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+ |
下列離子方程式書寫正確的是
A．在FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe 2Fe2+
B．鋅與18.4mol·L--1的H2SO4溶液反應：Zn+2H+ Zn2++H2 ↑
C．用NaOH溶液吸收氯氣：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O
為探究足量鋅與18.4mol·L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗。
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是： （填分子式）。產生這種結果的主要原因是： （用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了如下裝置，對所制了的氣體進行探究。
①裝置C中加入的試劑是： ；裝置D中加入的試劑是： 。
②裝置F中加入的試劑是： ；U型管G的作用為： 。
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為： 。
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol·L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質量。
（1）A中產生的氣體應通入上圖中的 （填“乙”或“丙”）裝置。
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作。但也有同學認為沒有必要，其理由是： 。
第Ⅰ卷 （選擇題 共21題，126分）
一、選擇題（本題共6小題，每小題6分，共102分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
B
C
D
D
C
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
A
C
D
D
C
A
二、選擇題（本題共4小題，每小題6分，共24分）
題號
18
19
20
21
答案
AD
AC
C
BD
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
⑷第四步有錯，應先斷開S2后斷開S1
, 2分
, 2分
大小相等 
, 1分
, 1分
, 1分
2分
2分
,① 3分
. ② 3分
代入得
， 4分
(或
) …………………………2分
…………………………………………………………2分
……………………………………3分
………………………………………2分
……………………………………………2分
…………………………………3分
…………………………………………2分
……………………………………………2分
………………………………………………2分
………………………………………………………3分
（3分）
（3）
（還原劑如C、H2、Al等均可，若用CO、H2等還原劑，生成產物寫FeO、Fe3O4也可；合理答案均給分）（3分）
（3）