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題目列表(包括答案和解析)

10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO

水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

（填選項）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發現NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是

碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解

．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產生白色沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是

（填編號）
A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發現，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是

常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃

．

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10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為

．
乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關系：

．

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10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO₃溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	40	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：

；
（2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；

（4）丁同學設計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO₃溶液，發現試管A中產生沉淀，說明

（填“甲”或“乙”）推斷正確；
（5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO₃溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據此資料可以判斷

（填“甲”或“乙”）推測正確，原因是

．

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