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硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式為：．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發生反應．反應完全后向其中加物質甲調節pH 3～4，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、濃縮、結晶，濾渣作催化劑循環使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Fe（OH）2

開始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是．
②方案2中甲物質是，最后所得晶體中可能含有 （填字母序號）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、FeSO₄   E、Fe₂（SO₄）₃  F、FeSO₄?7H₂O
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是，寫出組裝減壓抽濾裝置的注意點．（至少二點）
④本實驗CuSO₄?5H₂O的產率為．
上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的（填“第一組”或“第二組”），理由是．

已知15g A物質和10．5g B物質恰好完全反應生成7．2g C、1．8g D和0．3mol E，則E物質的摩爾質量是

15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質，1.8g D物質和0.3mol E物質，則E的摩爾質量為（　�。�