測(cè)定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其導(dǎo)電能力的變化．用上述方法測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，導(dǎo)電能力變化最大的是

1. A.
   H₂S溶液
2. B.
   KI溶液
3. C.
   NaOH溶液
4. D.
   Na₂S溶液

　　測(cè)定空氣中污染物含量，有一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其導(dǎo)電性變化．例如測(cè)定空氣中H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收(Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺)，可測(cè)得大濃度范圍內(nèi)的H₂S，但導(dǎo)電性變化不大；若用濃溴水吸收(Br₂＋H₂S＝2H⁺＋2Br^－＋S↓)，有很高的靈敏度，但因Br₂在水中的溶解度不大，故僅能用于低濃度范圍的H₂S．現(xiàn)要兼顧吸收容量和靈敏度，用上法測(cè)定空氣中氯氣(Cl₂)的含量時(shí)，最佳的吸收劑是：________．(可供選擇的試劑有：Na₂SO₃、KI溶液、NaOH溶液、H₂O)

　　已知：

　　①H₂O＋Cl₂＋Na₂SO₃＝Na₂SO₄＋2HCl

　　②2KI＋Cl₂＝2KCl＋I(xiàn)₂

　　③2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

　　④氯氣在水中溶解度不大

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當(dāng)嚴(yán)重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝?????? ．

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為??????????? ．

（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的?????? 極（選填“正”或“負(fù)”）．寫出B極電極反應(yīng)式?????????????????????????? ．

（4）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．

已知：

在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因????????????????????????????? ．

（5）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

CrO3具有強(qiáng)氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是????????????? （填化學(xué)式）．