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9.同溫.同壓下.CO2 和NO的混合氣體 20mL.通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL.則原混合氣體的體積比可能是 [ ]A.1∶1 B.2∶3C.3∶2 D.1∶4 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
①2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s) = 6AlCl(g)+6CO(g)    ΔH=a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+AlCl3(g)  ΔH=b kJ·mol-1
反應:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH =     kJ·mol-1 (用含a、b的代數式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發生反應C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

           時間/min
濃度/mol/L
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
 
①0~10 min內,NO的平均反應速率v(NO)=              ,T1℃時,該反應的平衡常數=                    
②30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是            (填字母編號)。
A.通入一定量的NO            B.加入一定量的活性炭
C.加入合適的催化劑           D.適當縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是    (填選項編號)。
A.單位時間內生成2 n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)   
B.反應體系的溫度不再發生改變
C.混合氣體的密度不再發生改變
D 反應體系的壓強不再發生改變

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碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                    △H=b kJ·mol1
反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=      kJ·mol1(用含a、b的代數式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol1在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

          時間(mol/L)
濃度(mol/L)
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=       ,T1℃時,該反應的平衡常數K=      
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是      (填字母編號)。
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q        0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是     (填選項編號)。
a.單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 
b.反應體系的溫度不再發生改變
c.混合氣體的密度不再發生改變                
d.反應體系的壓強不再發生改變
(3)鋁電池性能優越,Al—Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示:
           
請寫出該電池正極反應式          ;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=     (不考慮溶液體積的變化)。

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碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol-1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=     kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

             時間(min)
濃度(mol/L)
 
0
 
10
 
20
 
30
 
40
 
50
 
NO
 
1.00
 
0.68
 
0.50
 
0.50
 
0.60
 
0.60
 
N2
 
0
 
0.16
 
0.25
 
0.25
 
0.30
 
0.30
 
CO2
 
0
 
0.16
 
0.25
 
0.25
 
0.30
 
0.30
 
 
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=       ,T1℃時,該反應的平衡常數K=        ;
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積   
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q         0(填“>”或“<”)。
④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是        (填選項編號)。
a.單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 
b.反應體系的溫度不再發生改變
c.混合氣體的密度不再發生改變
d.反應體系的壓強不再發生改變
(3)鋁電池性能優越,Al—Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如下圖所示:

請寫出該電池正極反應式            ;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=        (不考慮溶液體積的變化)。

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碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。

1真空碳熱還原氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s) = 6AlCl(g)6CO(g) ΔHa kJ·mol1

3AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) ΔHb kJ·mol1

反應Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)ΔH kJ·mol1 (用含ab的代數式表示)

2用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol1T1時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

時間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

100

068

050

050

060

060

N2

0

016

025

025

030

030

CO2

0

016

025

025

030

030

 

010 min內,NO的平均反應速率v(NO) T1時,該反應的平衡常數=

30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)

A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑 D.適當縮小容器的體積

在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)

A單位時間內生成2 n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

B反應體系的溫度不再發生改變

C混合氣體的密度不再發生改變

D 反應體系的壓強不再發生改變

 

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碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用.
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ?mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ?mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=______kJ?mol-1(用含a、b的代數式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發生反應C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:
              時間(min)
濃度(mol/L)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=______,T1℃時,該反應的平衡常數K=______;
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______ (填字母編號).
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑           d.適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q______0(填“>”或“<”).
④在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是______(填選項編號).
a.單位時間內生成2nmol NO(g)的同時消耗nmol CO2(g)
b.反應體系的溫度不再發生改變
c.混合氣體的密度不再發生改變
d.反應體系的壓強不再發生改變
(3)鋁電池性能優越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應式______;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=______ (不考慮溶液體積的變化).
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