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氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發明的．2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨．此法的轉化率大為提高．已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）電解法合成氨可以使用水做電解液嗎？，為什么？．
（2）若合成氨反應容器的容積為2L，開始充入3mol H₂和1mol N₂ 反應達到平衡時氣體的壓強變為原來的

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，則氮氣的轉化率為．該反應的化學平衡常數的表達式為，升高溫度，平衡常數將．（填增大、減少或不變）；增大反應容器的體積，再達到平衡時，混合氣的平均分子量將．（填增大、減少或不變）．
（3）在一定條件下氨可與其他物質反應生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH₃（標況）、5.6LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對分子質量為126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石．寫出三聚氰胺的分子式為，其化學反應方程式為． 三聚氰胺分子中有一個六元環，一個三聚氰胺分子可分解生成三個分子A，則A的結構式是．

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO₂、SO₂和NO_x

（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。

①已知在常溫常壓下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H₂O(g)=H₂O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O₂應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO₂通入到濃度為0.lmol·L^-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO₂存在下列反應：NO（g）+NO₂（g）＝N₂O₃（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明t_l時刻達到平衡狀態的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.l0molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=__________，若繼續通入0.20mo1SO₂和0.lmolO₂，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO₂可以被NH₃還原為N₂來消除NO₂對環境造成的污染。25℃時，將NH₃溶于水得l00mL 0.lmol·L^－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH₃·H₂O的電離平衡常數約為___________。

 

若某同系列的有機物通式為C_nH_n，它們都有多種同分異構體，C₄H₄為其中最簡單的一種，按要求填空：

(1) 若C₄H₄為鏈狀結構，可把它看作是由兩個乙炔分子加成得到的，其結構簡式為    ▲    ；

如果在一定條件下使它與H₂充分加成，所生成物質的同分異構體的名稱是     ▲   。

(2) 若C₄H₄為平面環狀結構，與Br₂按物質的量之比1︰1加成，加成的產物只有一種，則其結構簡式為  ▲   ；

(3) 若C₄H₄為正四面體結構，C₈H₈為正六面體結構，它們每個碳原子分別與三個碳原子通過單鍵相連，則符合上述結構的C₄H₄和C₈H₈的二元取代物分別有   ▲  、  ▲    種。