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（10分）已知反應：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO₂。則該反應平衡常數的表達式為___              ___,此溫度下平衡常數為          。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，則達到平衡時與（1）相比較，

平衡應           移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO₂的體積分數約是下列各值中的         （填編號）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是             （填序號）

①生成物的產量一定增加       ②反應物的濃度一定降低

③反應物的轉化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

（10分）已知反應：CO(g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）將1molCO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO₂。則該反應平衡常數的表達式為___             ___,此溫度下平衡常數為         。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，則達到平衡時與（1）相比較，

平衡應          移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO₂的體積分數約是下列各值中的        （填編號）

A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是            （填序號）

①生成物的產量一定增加      ②反應物的濃度一定降低

③反應物的轉化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

已知反應：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應器，在某溫度下達到平衡：此時有2/3的CO轉化為CO₂。則該反應平衡常數的表達式為___              ___,此溫度下平衡常數為          。

（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，則達到平衡時與（1）相比較，

平衡應           移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），此時平衡混合氣中CO₂的體積分數約是下列各值中的         （填編號）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），則達到平衡時與（1）相比較，則下列說法中正確的是             （填序號）

①生成物的產量一定增加       ②反應物的濃度一定降低

③反應物的轉化率一定增加     ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低

（8分）生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g，則：

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是                          。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）

【解析】根據題意，2.016L（標準狀況）混合氣體的物質的量為：2.016/22.4 = 0.090 mol

（1）由方程式CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu可知，玻璃管質量減輕的4.8g為CuO中氧的質量，故原混合氣體中甲烷的物質的量為：4.8/(16×4）=0.075mol

（2）由“將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反應后氣體中CO₂的物質的量為：8.5/100 =0.085 mol，則原混合氣中CO₂的物質的量為：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合氣體中氮氣的物質的量為：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，從而可得原混合氣體中氮氣的體積分數為：

0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%

（8分）生態農業涉及農家廢料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,充分反應吸收,生成沉淀8.5g，則：

（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是                         。

（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？（寫出計算過程）

【解析】根據題意，2.016L（標準狀況）混合氣體的物質的量為：2.016/22.4 = 0.090mol

（1）由方程式CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu可知，玻璃管質量減輕的4.8g為CuO中氧的質量，故原混合氣體中甲烷的物質的量為：4.8/(16×4）=0.075mol

（2）由“將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g”可知，反應后氣體中CO₂的物質的量為：8.5/100 =0.085 mol，則原混合氣中CO₂的物質的量為：0.085 mol- 0.075mol = 0.010mol，故原混合氣體中氮氣的物質的量為：0.090 mol- 0.075mol - 0.010mol = 0.005mol，從而可得原混合氣體中氮氣的體積分數為：

0.005mol/0.090mol ×100﹪= 5.56%