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已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

（1）若甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生如下反應：

A．甲+H₂O乙（白色沉淀）+丙           B．乙氧化物+H₂O

①b反應的化學方程式為                                          ；

②單質R與金屬鎂用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極的電極反應式為                                          。

（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，

甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲+乙丙。則：

①甲的電子式為              ；丙的化學式為                       ；

②寫出在200mL 2 mol?L^-1的NaOH溶液中通入6．72L（標準狀況）的氣體甲發生反應的總離子方程式                                                  。

現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol?L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCL₃溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學是　　　　　　。

⑵證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是                                       

                                                                              。

⑶丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶      電荷。

②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產生的現象是                                   。

現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCL₃溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL₃飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

⑴其中操作正確的同學是              。

⑵證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是                                      。

⑶丁同學利用所制得的Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶        電荷。

②向其中加入飽和Na₂SO₄溶液，產生的現象是                                    。

今有甲、乙、丙三瓶等體積等濃度的新制氯水，濃度均為0.1mol?l^－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體m mol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物質的量濃度大小關系是（溶液體積變化忽略不計）（    ）

A．甲=乙＞丙             B．甲＞丙＞乙       C．丙＞甲=乙          D．乙＞甲＞丙

 選做題

本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計入總分。

20A．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。

  （1）應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數比為       。

  （2）現代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是     。（填序號）  

    A．PFS中鐵顯+3價          

    B．鐵原子的價電子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程

    D．由下表可知氣態Fe²⁺再失去一個電子比氣態Mn²⁺再失去一個電子難

  （3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有                                    。

②該化合物中一個Cr的配位數為       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

④等電子體是具有相同的價電子數和原子數的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是

____  。（填元素符號）

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發生聚合反應，生成少量聚合物(副產物）。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。

③將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續攪拌2～3 min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品。

  （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是   ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。

  （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   。

  （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ，加入鹽酸的作用是    。

  （4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？       。