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（10分）疏水作用是決定生物分子的結構和性質的重要因素，特別是在蛋白質的折疊，藥物分子與受體（蛋白質、DNA等）的相互作用中扮演著重要的角色。非極性化合物例如苯、環己烷在水中的溶解度非常小，與水混合時會形成互不相溶的兩相，即非極性分子有離開水相進入非極性相的趨勢，即所謂的疏水性（Hydrophobicity），非極性溶質與水溶劑的相互作用則稱為疏水效應。

5-1  有關相似相溶原則可以用熱力學自由能的降低來理解。（△G＜0；△G＝△H－T△S，式中ΔＨ是焓變，代表降低體系的能量因素；ΔＳ是體系熵增的因素。在常溫下（25° C），非極性溶質溶于水焓的變化（△H）通常較小，有時甚至是負的，似乎是有利于溶解的；但實際上溶解度不大！請分析原因。

5-2  疏水基團之間的相互作用通常被認為是沒有方向性的，但是最近對劍橋晶體結構數據庫（CSD）和蛋白質晶體結構數據庫（PDB）的研究發現，疏水作用是有方向傾向性的。請分析富電子的吲哚芳環與苯環、缺電子的惡唑環與苯環的可能接觸方式，畫出示意圖。

5-3  下面的研究有助于進一步揭示疏水效應和疏水作用的本質。芳香化合物在水中的溶解度其實也不是很小，這取決于相互間的氫鍵作用，該氫鍵是因為什么而產生？_________；Na^＋，K^＋ 等陽離子能與有些芳香化合物很好的互溶取決于                。