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A．0.1mol/L氯化銨溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）

D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（）
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
C．0.1mol?L^-1的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
D．0.1mol?L^-1的硫化鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

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常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③鹽酸 ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發生的是

①②

（填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是

②④

；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是

①

；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將

變大

（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是

點，理由是

恰好完全反應生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用

；
②a點溶液中離子濃度大小關系是

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關系是

C（Cl^-）=c（NH₄⁺）+C（Na⁺）

．

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下列敘述不正確的是

A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．10 mL 0.02 mol·L^－¹HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．0.1mol·L^－¹的氯化銨溶液與0.05mol·L^－¹的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

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