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5．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4.0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12.現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后.溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 [ ]A．[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]B．[Na+]＞[CN-]＞[H+]＞[OH-]C．[CN-]+[OH-]＞[Na+]+[H+]D．[CN-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．HCN

B．HF

C．CH₃COOH

D．HNO₂

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已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等

C．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol?L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1．則物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH最小的是（　�。�

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說法不正確的是（　　）

A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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