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②將加熱后的溶液冷卻到10℃.若溶液的pH (填“高于 .“低于 或“等于 )8.3.則 判斷正確.③查閱資料.發現NaHCO3的分解溫度為150℃.丙斷言 判斷是錯誤的.理由是 .(2)向某密閉容器中加人 0 . 3 molA . 0 . 1 molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發生反應.各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示.附圖中乙圖為 t2時刻后改變容器中條件.平衡體系中反應速率隨時間變化的情況.且四個階段都各改變一種不同的條件.所用條件均不同.已知. t3 ~t4階段為使用催化劑[已知 t0~ t1階段 c ( B)未畫出] . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應,產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物.通過下述實驗確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol?L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30ml水加熱,用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00ml.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現藍色.冷卻后,調節pH并加入過量的KI固體,溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI.用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00ml.
已知涉及的部分離子方程式為:
步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6mol?L-1,應保持溶液中c(I-)≥
1.27×10-6
1.27×10-6
mol?L-1
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+
該反應的離子方程式為
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+
  △  
.
 
4Mn2++5O2↑+6H2O

若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現象為
溶液由藍色變為無色,且半分鐘內不變色
溶液由藍色變為無色,且半分鐘內不變色

(4)通過計算確定樣品晶體的組成.

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CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應,產物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物.通過下述實驗確定該晶體的組成.
步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2mol?L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解.再加入30ml水加熱,用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00ml.
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現藍色.冷卻后,調節pH并加入過量的KI固體,溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI.用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00ml.
已知涉及的部分離子方程式為:
步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6mol?L-1,應保持溶液中c(I-)≥______mol?L-1
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+
該反應的離子方程式為______.
若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點觀察到的現象為______.
(4)通過計算確定樣品晶體的組成.

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10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的PH發生如下變化:
溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲認為,該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大,所以堿性增強,該反應的離子方程式為
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
;乙認為,溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度
大于
大于
(填“大于”或“小于”) NaHCO3.丙認為甲、乙的判斷都不準確,丙認為:
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,如果產生白色沉淀,則
(填“甲”或“乙”)判斷正確,該試劑是
B
B
(填編號)
A.氫氧化鋇溶液  B.氯化鋇溶液  C.氫氧化鈉溶液   D.澄清石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的PH等于8.3,則
(填“甲”或“乙”).
(3)查閱資料發現,NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言
(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃
常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃

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(8分)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為                                                         

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO3

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)2溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液   D、澄清石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則甲判斷正確。

 

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(8分)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發生如下變化:

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為,該溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為                                                         

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度       (填“大于”或“小于”)NaHCO3

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則乙判斷正確。試劑X是        。A、Ba(OH)2溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl2溶液   D、澄清石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,則甲判斷正確。

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

B

B

D

C

D

B

A

B

D

D

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

C

A

B

ABD

C

AC

AD

AB

BD

23.右  ;  ; 半導體材料;

用電器件Z的電流隨電壓變化的規律是,其具體的表達式為

24.解:(1)對系統AB:       

   (2)開始時彈簧形變量為,由平衡條件:

   ①

設當A剛離開檔板時彈簧的形變量為:由:可得  ②

故C下降的最大距離為:  ③

由①~③式可解得    ④

   (3)由能量守恒定律可知:C下落h過程中,C重力勢能的的減少量等于B的電勢能的增量和彈簧彈性勢能的增量以及系統動能的增量之和

C的質量為M時:    ⑤

C的質量為2M時,設A剛離開擋板時B的速度為V

 ⑥

由④~⑥式可解得A剛離開PB的速度為:

25.(1)由牛頓第二定律可得,電荷進入坐標系第1秒內在y軸正方向有

                                             

       第1秒末,對于電荷應有沿y軸正方向的速度:    

    電荷到達的位置為:   ,             由于電荷又經1秒后,返回x軸上某一點,在這1秒內有:

                                                                            

       聯立以上兩式,將已知值帶入求得:E2=60N/C                       

   (2)電荷返回x軸上某點時,應有

       電荷沿y軸負方向的速度

       電荷沿x軸正方向的速度:

       電荷的合速度:

       此時電荷到達的位置為:

       由此可得,電荷到達x軸上(6,0)點后,將做勻速圓周運動,經一段時間后返回O點,

       根據電荷在(6,0)點的速度關系及幾何關系可得:                   

       解得繞得半徑:                                                    

       又由:代入解得勻強磁場的磁感應強度:           (3)設當電場變成E2后,電荷經時間t1,沿y軸正方向的速度為零,則有:

       解得,                                                      

       此段時間內電荷在y軸正方向發生的位移:

文本框:         在x軸方向發生的位移:

       此時電荷的坐標為:

       然后,電荷從(4,)點將做類平拋運動,在s時間內返回x軸上的(6,0)點。

最后作勻速圓周運動,回到O點。由以上分析結合(1)(2)問的解答,畫出電荷運動

軌跡如圖所示                                   

 

26.(1)氧氣向左,二氧化碳向右  擴散作用 (2)升高(3)曲線如圖    理由:種子吸脹萌發,呼吸作用加強。 

呼吸作用增加,釋放CO2增加,提高光合作用速率

(4)CO2濃度過高抑制了呼吸作用等生理過程,從而影

響了光合作用產物的轉動,抑制了光合作用強度。

[或:過高濃度的CO2,使控制氣孔關閉的基因表達,導致氣孔關閉,二氧化碳供應減少,光合作用速度降低]

27.解析:此題為遺傳學題目。(1)此題主要考察遺傳學兩大定律。

P:        AaBB×aaBb

F1:AaBB   AaBb   aaBB   aaBb     即后代基因型有4種。

要想自交產生矮生黃果(aabb),找隱性基因最多的,即aaBb植株自交:

   F1:            aaBb

↓×

   F2:  1aaBB      2aaBb       1aabb

 表現型:    矮生紅果         矮生黃果

  比例:         3      :      1      

(2)此題考察減數分裂,此題容易考慮不全而失分。

減數第一次分裂時A基因所在的同源染色體不分離,情況有兩種,一種是兩條染色體均進入次級卵母細胞,這樣的話,經過正常的減數第二次分裂得到的雌配子染色體數目就為12+1=13條;另一種可能是兩天染色體均進入第一極體,這樣,次級卵母細胞進行正常的減數第二次分裂得到的雌配子染色體數目就為12-1=11條。 因此,得到的雌配子對于A基因來說就有O(表示不含A基因)和AA兩種,與aa產生的雄配子a結合得到的后代基因型就有a(注意此處是單體而非單倍體)和AAa(此處為三體而非三倍體)兩種,對應的株高表現型也就是矮生植株或正常植株。

(3)此題考察基因突變,堿基對的增添、缺失或改變,以及基因的表達過程。(詳見答案)

(4)此題綜合考察基因工程技術及實驗設計的方法,很容易只答一個方面,即只對矮生植株進行過量表達而忽略對正常植株A基因表達的抑制作用。對于第二種方法的思路比較簡單,可能想到的同學出錯能比較少。第③個問題比較簡單,考察基因對性狀的控制。

答案: (1)4       aaBb        矮生紅果:矮生黃果=3:1       (2)13或11      正常或矮生  (3)Y      Y突變體的蛋白質中氨基酸的改變比X突變體可能更多(或:X突變體的蛋白質可能只有一個氨基酸發生改變,Y突變體的蛋白質氨基酸序列可能從第一個氨基酸后都改變)。

(4)①答案一:  b. 通過轉基因技術,一是抑制正常植株A基因的表達,二是使A基因在矮生植株過量表達。    c. 測定兩個實驗組植株的赤霉素含量和植株。

答案二: b. 通過轉基因技術,抑制正常植株A基因的表達,測定其赤霉素含量和株高。

c. 通過轉基因技術,使A基因在矮生植株過量表達,測定其赤霉素含量和株高。

(答案二中b和c次序不做要求)

②與對照比較,正常植株在A基因表達被抑制后,赤霉素含量降低,株高降低;與對照比較,A基因在矮生植株中過量表達后,該植株赤霉素含量增加,株高增加。

③基因通過控制酶的合成來控制代謝途徑,進而控制生物性狀。

28.

====

(2)Cu+2H2SO4(濃)      CuSO4+SO2↑+2H2O

高三理綜第六次質量檢查試卷答案 第4頁 共4頁

(4)無水硫酸銅;靜置,傾倒出上層清液,加入蒸餾水,白色固體溶解,得到藍色溶液(或其它合理答案)。

(5)NaOH溶液(或其它合理答案)

(6)①保證晶體中結晶水已完全除去   

②偏大;BC

29.(1)

(2)

(3)N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

(4)

(5)①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液(或溶液),若產生白色沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈;若無白色沉淀,則沉淀已洗滌干凈。

30. (1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-;大于;

①乙;B;

②等于;甲;

③乙;常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達不到150℃

(2)① 0.004mol?L-1?s-1    ;

②減小壓強   ;0.04mol     

3A (g)  2C(g) + B(g);ΔH=+100akJ?mol1

31. ( 8分)(1)NH4+ (1分)   取濾液少量于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(2分)

(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)

(4)K2SO4、(NH4)2SO(2分)

32. ( 8 分) ⑴ O>N>C  (1分) 1s22s22p63s23p63d84s2(1分)

⑵ 順鉑易溶于水,因為它是極性分子,易溶于極性溶劑(2分)

⑶  ① (2分) ② sp3和sp2(2分)

   (2)               

 

 

 

(3)②                         

 

 

 

34.(8 分)⑴橘(橙)黃   親脂性有機溶劑(或有機溶劑)   胡蘿卜素是脂類物質

⑵萃取  萃取 過濾 濃縮  ⑶溫度 時間 溫度過高和時間過長會導致胡蘿卜素分解

⑷紙層析 標準樣品         ⑸反

35.(8分)(一)(1)在培養液中加入一定量的抗生素,定期更換培養液(答上一點即得分)

     (2)10代以后的細胞遺傳物質可能發生突變(或保證供體細胞正常的遺傳基礎)

(二)(1)使供、受體的生理條件達到同步或者一致

     (2)促性腺激素   (3)桑椹胚或囊胚    (4)具有相同的遺傳物質

(三)(1)篩選和檢測   (2)抗原、抗體之間結合的高度特異性

36. 解:⑴ABC

 ①根據得:

②由得:

太陽光在垂直單位面積上的輻射功率為   

37. (1)1.6或    1.4或

(2)光路示意圖如圖所示,設透明體的厚度為d,光透入透明體時的折射角為

,由題意及光路圖得:△s=2dtan60°-2dsin30°

代入數值解得:d=1.5cm

光在透明介質量傳播的速度   光在透明介質里的路程

光在透明體里運動的時間

聯立解得:t=2×10-10s

 

38.⑴CDF

(2)氫原子從n>2的某一級躍遷到n=2的能級,滿足:hv=En-E­2=2.55eV                

所以En=h+E2=-0.85eV             可見n=4                                                    

      躍遷圖如右圖所示             

       

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