將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃均不溶于水，其晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水CuSO₄為白色，它遇水變藍(lán)色生成CuSO₄?5H₂O
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進(jìn)行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想正確；
（4）小組同學(xué)將裝置按 A、、（填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為，C中白色固體變藍(lán)色．
結(jié)論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃．小組同學(xué)用熱
分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB段：；CD段：；
（6）通過計算可得：a：b=．
（7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后濾紙上留有的固體是，溶液中存在的陽離子有，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上留有的固體有，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．?dāng)?shù)小時后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：；
②b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是，化學(xué)方程式是；
試用最簡單的方法檢驗黑色粉末為何種物質(zhì)？．