題目列表(包括答案和解析)
將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是（ ）。
A測得0. Imol/L HA的pH>l B．測得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是( )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C-
A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
（填序號）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為 。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是 。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
(10分)已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO
d．NaHCO3；
pH由小到大的排列順序是_______________________(用字母表示)
(2)常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_______________(填序號)
A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。理由是：______________________________________。
(4)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中
c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精確值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。
A.標準狀況下，
B.氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫分子的質量之和
C.1 mol CnH2n+2含有(2n+1)NA個共價鍵
D.1 mol石墨中含有NA／2個六碳環
50 g濃度為c mol·L一，密度為ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀釋成0．5c mol·L一，則加入水的體積應 ( )
A．小于50 ml B．等于50 ml
C．大于50 ml D．等于50／ρ ml[來源:Zxxk.Com]
(1)產生上述實驗現象的試劑組合有(請用字母代號逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補充)：
組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
甲 | B |
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乙 | D |
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(2)請在下列坐標中作出第1組實驗所得沉淀的物質的量(n沉淀／mol)隨B溶液體積(VB/L)變化的曲線。
(3)下圖是上述某一組實驗中所得沉淀的物質的量(n沉淀／mol)隨甲溶液中溶質的物質的量(n甲／mol)變化的曲線。符合下圖曲線的試劑組合是：甲_________________(填化學式)，乙____________________(填化學式)。
①若實驗時取用的乙溶液為500 mL，試計算乙溶液中溶質的物質的量的濃度。
②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液時恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，試計算甲溶液中溶質的物質的量濃度。
第Ⅰ卷(選擇題，共63分)
一二．選擇題。（3’×9+4’×9）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
D
C
B
B
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AC
B
AC
BC
B
C
CD
A
第Ⅱ卷(非選擇題，共83分)
三．（本題包括3小題，共32分）
19．（9分）（1）雙氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）
（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分）
（4）洗氣瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）
20．（11分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2分) (2)ABC(3分)
(3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每個離子方程式2分，共6分)
21．（12分）（1）B．鋅粒（1分） C．水（1分） D．濃硫酸（1分）
（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（1分） 檢驗H2的純度（1分）
（4）氫氣（1分） 在G管出口處點燃（1分）
（5）
或 
（2分）
四．（本題包括3小題，共31分）
22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分） (3)0.6 mol（2分） (4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。（2分）
23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分） NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2分）
（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分）
（4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分） Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的濃度（合理均可）（2分）
24．（9分）（1）
（2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；
②E極附近溶液變為紅色；
③溶液變渾濁
五．（本題包括1小題，共10分）
25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）
（3）A．CH3CH＝CH2 ，
I．
。（4分）
(4)（2分）
六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）
26．⑴酯基．碳碳雙鍵．苯環（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）
（3分）
（3分）
（各1分）