題目列表(包括答案和解析)
有關元素A、B、C、D、E的信息如下：
| 元素 | 有關信息 |
| A | 元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質 |
| B | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 |
| C | 原子中含10個P電子 |
| D | 最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子 |
| E | 生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質量相差35.5 |
請回答下列問題：
（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質的化學式為______。
（2）E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）________。
①保存EB2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②EB2只能通過置換反應生成，EB3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變為紫色
（3）用化學符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(C2－)=______________。
（4）將一定量的B單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質量是___________，該反應中轉移電子的物質的量是_________。
（5）工業上冶煉E單質的化學方程式為__________________________________。
①A+B
M+D+E；②M+E
A+F+B。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
（1）若A是一種日常生活中用作調味劑的鹽，反應①是化學工業上制取單質E和化合物M的重要方法。則A的電子式為________________；反應②的離子方程式為________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為________________________________________________。
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數是電子層數的2倍，則X在元素周期表中的位置是________________。X單質的熔點是112.8 ℃，則X單質的晶體類型屬于________________晶體。以石黑作電極電解A溶液，電流強度為a A，時間t min 后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數NA的計算式是（1個電子的電荷量為q C）_________________________。
下圖為持續電解含一定CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，A為電流表，電解一段時間t1后，將CO2連續通入電解液中，請在右下圖中完成左下圖實驗中電流對時間的變化關系圖，并填空回答：
 |
（1）電解時，F極發生 反應，電極反應式為 ；E極發生 反應，電極反應式為 ，電解總反應式 。
（2）電解池中產生的現象：① ；② ；③ 。
下圖為持續電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表。電解一段時間t1后，將CO2連續通入到電解液中。
（1）請在右圖中完成左圖實驗中電流對時間的變化關系圖。
（2）電解時，F極的電極反應式為________，
電解總反應式為________________。
（3）電解池中產生的現象：
①__________________________________
②__________________________________
③__________________________________
（1）請在右圖中完成左圖實驗中電流對時間的變化關系圖。
（2）電解時，F極的電極反應式為________，
電解總反應式為________________。
（3）電解池中產生的現象：
①__________________________________
②__________________________________
③__________________________________
第Ⅰ卷(選擇題，共63分)
一二．選擇題。（3’×9+4’×9）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
B
D
C
B
B
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
AC
B
AC
BC
B
C
CD
A
第Ⅱ卷(非選擇題，共83分)
三．（本題包括3小題，共32分）
19．（9分）（1）雙氧水（1分），Na2O2（其它合理答案也可）（1分）（2）a（1分）
（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣。（2分）
（4）洗氣瓶．安全瓶（其它合理答案也可）（各2分，共4分）
20．（11分）(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2分) (2)ABC(3分)
(3) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(每個離子方程式2分，共6分)
21．（12分）（1）B．鋅粒（1分） C．水（1分） D．濃硫酸（1分）
（2）檢查氣密性（1分） 將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，關閉分液漏斗活塞，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，停止加熱后，G管倒吸形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好（2分）（3）先從A瓶逐滴滴加液體（1分） 檢驗H2的純度（1分）
（4）氫氣（1分） 在G管出口處點燃（1分）
（5）
或 
（2分）
四．（本題包括3小題，共31分）
22．（8分）(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。（2分） (2)酸性；氧化性（2分） (3)0.6 mol（2分） (4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成。（2分）
23．（14分）（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ （2分） （2）酸（1分） NH4++H2O
NH3?H2O+H+ （2分）
（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol （2分）
（4）I．NO2（2分）Ⅱ．b （1分） Ⅲ．0.8（或0.8mol/L） （2分） Ⅳ．增大NO2的濃度（合理均可）（2分）
24．（9分）（1）
（2）氧化．2Cl－+2e－=Cl2↑；
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①F極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體；
②E極附近溶液變為紅色；
③溶液變渾濁
五．（本題包括1小題，共10分）
25．（10分）29．(1) E F（2分）(2) ①③（2分）
（3）A．CH3CH＝CH2 ，
I．
。（4分）
(4)（2分）
六．（本題包括2小題，共10分，任意選做一題，如果兩道題都做，則按第26題給分）
26．⑴酯基．碳碳雙鍵．苯環（3分）⑵加成（加聚）（2分）⑶（3分）
（3分）
（3分）
（各1分）