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右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為

H-O-O-H

H-O-O-H

，在工業生產中E到D的反應用途是

焊接鐵軌或冶煉金屬

焊接鐵軌或冶煉金屬

（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

．現利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是

0.5mol/L

0.5mol/L

．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為

[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

．

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質與D₂反應可生成E₂D和E₂D₂兩種固體；②F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；③CA₄⁺+DA^-=CA₃↑+A₂D，各種反應和生成物的電子數都與E⁺相等．請回答下列問題：
（1）BD₂的結構式為______，F的離子結構示意圖為______，CA₃分子的空間構型為______．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現改用A₂D₂和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環境，其反應的化學方程式為______；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C₂A₄和強氧化劑A₂D₂，已知0.5mol液態C₂A₄和足量液態A₂D₂反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．
（4）離子化合物CA₅的電子式為______，其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為______cm．

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質與D₂反應可生成E₂D和E₂D₂兩種固體；②F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；③CA₄⁺+DA^-=CA₃↑+A₂D，各種反應和生成物的電子數都與E⁺相等．請回答下列問題：
（1）BD₂的結構式為______，F的離子結構示意圖為______，CA₃分子的空間構型為______．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現改用A₂D₂和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環境，其反應的化學方程式為______；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C₂A₄和強氧化劑A₂D₂，已知0.5mol液態C₂A₄和足量液態A₂D₂反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式______．
（4）離子化合物CA₅的電子式為______，其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為______

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短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質與D₂反應可生成E₂D和E₂D₂兩種固體；②F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；③CA₄⁺+DA^-=CA₃↑+A₂D，各種反應和生成物的電子數都與E⁺相等．請回答下列問題：
（1）BD₂的結構式為

O=C=O

O=C=O

，F的離子結構示意圖為

，CA₃分子的空間構型為

三角錐型

三角錐型

．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現改用A₂D₂和稀硫酸浸泡即達目的，又保護了環境，其反應的化學方程式為

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

；
（3）在火箭推進器中裝有強還原劑C₂A₄和強氧化劑A₂D₂，已知0.5mol液態C₂A₄和足量液態A₂D₂反應，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-640kJ?mol^-1

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-640kJ?mol^-1

．
（4）離子化合物CA₅的電子式為

，其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為

3

2

3	19 NAd

3

2

3	19 NAd

cm．

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有機物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產物之一，結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為

C₉H₁₁NO₃

C₉H₁₁NO₃

．
（2）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

．
（3）兩個氨基乙酸分子在一定條件下反應可生成
兩個A分子在一定條件下生成的化合物結構簡式為

．
（4）符合下列4個條件的同分異構體有6種，寫出其中三種

（任寫三種）

（任寫三種）

．
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化鐵溶液發生顯色反應
③氨基與苯環直接相連
④屬于酯類．

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

B

C

D

C

D

B

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

B

C

D

CD

D

ABD

C

BC

ACD

BC

22Ⅰ桌面離地面高度h （2分）（4分）

Ⅱ．（1）圖乙 （2分）   D、E （2分） 大于（2分）

(2)6分

23、解：⑴甲車運動時間ts后停止      (2分)

        前進了S_甲m       (3分)

        乙車行駛t₁=0.5s位移為  

        故乙車在追上甲車前甲車已停止。(3分)

        則乙車經時間t₂追上甲車  (3分)       (3分

24、解：（1）金屬棒cd從靜止開始運動直至細繩剛好被拉斷的過程中有：

Q_ab =U²t/R_ab      ①   (1分)   Q_R=U²t/R         ②  (1分) 

聯立①②可得Q_ab=0.4J    ③  (1分)

Q_cd =I²R_cdt          ④   (1分)  Q_ab + Q_R =I²RR_abt/(R_ab+R) ⑤(1分)

聯立④⑤可得Q_ab =0.9J ⑥  (1分)

(2) 細繩被拉斷瞬時,對ab棒有:

F_m=mg+BI_abL        ⑦   (2分)

又有I_R=R_abI_ab/R      ⑧   ( 1分)  I_cd=I_ab+I_cd            ⑨      (1分)

又由閉合歐姆定可得  BLv=I_cd [R_cd+R_abR/(R_ab+R)]  ⑩   (2分)

聯立⑦⑧⑨⑩可得v=1.88m/s ?   (1分)

(3)由功能關系得  Mgh= Q_總 +mv²/2         ?(4分)

即可得h=3.93m         (1分)

25、解：（1）以小球為研究對象，豎直方向小球受重力和恒定的洛倫茲力f₁，故小球在管中豎直方向做勻加速直線運動，加速度設為a，則    （5分）

（2）在小球運動到管口時，F_N＝2.4×10^－3N，設v₁為小球豎直分速度，

由，則 （4分）

由得      （4分）

（3）小球離開管口進入復合場，其中qE＝2×10^－3N，mg＝2×10^－3N．  （1分）

故電場力與重力平衡，小球在復合場中做勻速圓周運動，合速度與MN成45°角，軌道半徑為R，                       （2分）

小球離開管口開始計時，到再次經過MN所通過的水平距離 （2分）

對應時間      （2分）

小車運動距離為x₂，     （2分）

則Δx=2―（m）

26.答案：（1）或或（用代替NO也可）

[說明：答案合理均給分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，化學式寫錯不得分（下同）]

  （2）（每空2分）A：   B：    2∶1

  （3）（每空2分） 三角錐形     

  （4）（每空2分）①4OH^-- 4e-= O₂ + 2H₂O  ②③ 省略

27.（1）（每空2分）

     取代反應（酯化反應）   氧化反應

   （2）①

 ②

（3）9種

（4）由于高分子中支鏈大，高分子之間間距就大，所以有良好的透氣性，分子中有許多羥基，所以有良好的親水性．

28.（1）B、D、F

選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣

選擇D，目的：除去空氣中的CO₂

選擇F，目的：除去空氣中的O₂

（2）h→g→d→c→k→l→a→b

（3）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。

29.（1）過量、不足。

（2）要推導鹽酸的物質的量濃度，應知道鹽酸的體積和HCl的物質的量。現已知鹽酸的體積，HCl的物質的量可以通過乙或丙組實驗產生H₂的物質的量進行計算。

則：所提供的數據為：300mL（鹽酸的體積）和3360mL（H₂的體積）。

cmol/L×0.3L=（3.36L÷22.4L/mol）×2            c=1mol/L

（3）甲組實驗中，鎂、鋁合金完全參加反應，依據合金的質量（2.55 g）和產生H2（2800mL）的體積，可以計算合金中鎂、鋁的物質的量。

設：合金中鎂、鋁的物質的量分別為x、y。

則：鎂、鋁的物質的量之比為1∶1。

（4）在丙實驗之后，向容器中加入一定體積的苛性鈉溶液，恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，使鎂離子剛好沉淀完全，此時溶液中的溶質為NaAlO₂和NaCl。

則n（NaAlO₂）=n（Al）=4.59 g÷（24+27）g/mol=0.09 mol

n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.3 L=0.3 mol

n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）=0.09 mol+0.3 mol=0.39 mol

V（NaOH）=0.39 mol÷1mol/L=0.39 L即V（NaOH）=390 mL。

30、（24分）（1）ABCE    （1分）

（2）①通過根吸收，由根莖葉導管運至葉，通過葉的蒸騰作用散失于空氣中。（2分）

②在光合作用的光反應中，葉綠體色素吸收光能，將水分解為O₂，散失于空氣中  （2分）

③光合作用      有氧呼吸    蛋白質的生物合成    （2分）

④C₆H₁₂O₆、氨基酸、脂肪等 （1分）

（3）（4分）抗利尿激素   腎小管細胞      失水的同時也大量失鹽，細胞外液滲透壓沒有升高，下丘腦和大腦皮層沒有明顯反應。

（4）（4分）①在一定范圍內隨著含水量的增加，呼吸速率增加

②12%  

③通過有氧呼吸產生水，使糧倉濕度加大而發潮，有氧呼吸產生的能量一部分變為熱能，使糧倉發熱。

④將種子曬干，并貯藏在干燥地方  降低貯藏種子的溫度

（5）（8分）①Ａ．（15＋5＋55）－（65×0．55＋35×1．05）＝2．5ｇ　

Ｂ．（30＋15＋75）－（65×0．55＋35×1．05）＝47．5ｇ　

②脫水或實驗條件下水分供給不足　

③物種Ａ運動減少、出汗減少，散熱減少，有利節水　

④Ａ、Ｂ通過尿液排出的尿素的相對量分別為：3500×15和2000×30　由于Ｂ排出的尿素量多，故Ｂ可能為肉食動物

31、（18分）

①如四組大鼠肝癌發生率相同，(或都不發生肝癌)說明蘇丹紅Ⅳ號不會誘發大鼠肝癌。（2分）

    ②如肝癌發生率為丙>乙>甲>丁，說明蘇丹紅Ⅳ號會誘發大鼠肝癌，劑量越大癌變率越大. （2分）

    ③如甲乙丙大鼠肝癌發生率相近，都高于丁，說明蘇丹紅Ⅳ號會誘發大鼠肝癌，但跟劑量大小無關。（2分）

癌變細胞   （1分）   （1）細胞能無限制的分裂。（2）細胞的形態發生改變。（3）細胞膜外的糖蛋白（糖被）減少。   （3分）

（1）形態變異的細胞數目占全部培養細胞的百分數 （2分）

（2）第二步，向1號培養瓶中加入適量水，向2～6號培養瓶中加入等量不同濃度的蘇丹紅添加劑；（2分）

笫三步，配制動物細胞培養液（或培養基）將上述各組細胞進行恒溫培養一段時間， （2分）

結論：低濃度的蘇丹紅毒性很小，100 mg?Lˉ¹以上毒性明顯（2分）