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小王同學對化學充滿了興趣，喜歡做各種實驗．有一次他和其它同學對鎂進行了一些研究：
【Ⅰ】他們用砂紙打磨掉表面灰黑色的物質，將其放入水中，未看到有明顯的現象，改用酒精燈加熱后，觀察到表面有大量氣泡，經驗是氫氣．他們又向溶液中滴加無色酚酞試液，發現酚酞變成紅色，說明有產生．該實驗表明化學反應的發生和速率與有關，許多物質的隨溫度的升高而增大．
【Ⅱ】該小組成員開始研究鎂帶表面的灰黑色物質，小王大膽提出了三個假設：
假設1該物質是MgO；假設2該物質是Mg（OH）₂；假設3鎂可能會象銅一樣生成堿式碳酸鎂．
但其它同這立即否定了他的假設1和2，因為根據所學的知識MgO，Mg（OH）₂都是色固體．對于假設3，他們設計了如下方案

實驗方案	實驗現象	實驗結論
		證明有CO32-
取樣于試管，加熱		證明有氫元素

【III】他們在取鎂帶表面灰黑色樣品時感到比較困難，索性將表面發黑的鎂帶全部磨成粉末，放入干燥的硬質試管中加熱，一段時間后，鎂粉突然出現紅熱燃燒起來，反應停止后有少量黑色物質A粘在試管壁上，這黑色物質A中混有什么？他們查資料篩選出幾條有價值的信息：
（1）2Mg+CO₂=2MgO+C； （2）C+2H₂SO₄（濃）=CO₂↑+SO₂↑+H₂O；（3）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓（白）+H₂O．
試分析A物質為，根據上述信息，他們又設計了下列實驗，幫助他們完成實驗報告：

實驗方案	實驗現象	實驗結論
取反應后試管內樣品，先滴加過量的 稀硫酸 稀硫酸	固體部分溶解
再 加熱 加熱  （填一具體的實驗操作）	黑色固體全部溶解

【Ⅳ】為驗證碳和濃硫酸反應的三種產物，應將氣體通過下列三種試劑（假設每步均完全）即：
氣體→→→；
（現象依次為）、、
【V】該興趣小組的同學進一步又查出胃藥堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg₂（OH）₂CO₃、Mg₄（OH）₂（CO₃）₃、Mg₅（OH）₂（CO₃）₄等．小紅同學為確定堿式碳酸鎂的組成，設計如圖所示的實驗：

實驗步驟（1）按圖組裝置后，首先進行的操作是．E處干燥管內盛放的藥品是，其作用是．
實驗步驟（2）稱取樣品31g，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g．
實驗步驟（3）打開活塞，關閉，緩慢鼓入空氣數分鐘．
實驗步驟（4）關閉活塞，打開，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體為止．
實驗步驟（5）打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質量為89.4g，U型管D的質量為87.9g，則該堿式碳酸鎂的化學式為．
【Ⅵ】小明認為其化學式可用Mgx（OH）₂（CO₃）y表示，根據化合價規律，x和y的關系是，寫出該物質分解的方程式：
小明設計了兩套方案（忽略裝置中原來的氣體）
方案I：只測定分解后生成的水，連接方案是A→C→B，則C中盛放的藥品是，B中盛放的藥品是
方案II：只測定分解生成的CO₂的質量，連接方案是A→C→B→C，則B中的藥品是，最后連接的C中的藥品是
請你設計出更簡單的實驗方法．

若取樣品7.88克，方案I測得生成水0.36g，方案II測得生成CO₂ 3.52g，請你選擇實驗數據，通過計算得出堿式碳酸鎂的化學式．