在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T₁℃時按下圖1所示發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____________；

(2)該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________________________；

(3) 下列措施能增大B的轉化率的是 （    ）   

A．升高溫度                         

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g)     

D．將容器的容積增大為原來2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

(4) 反應開始時向容器中通入一定量的A和B，反應達到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L^-1 。（圖2中縱坐標為D的濃度）

①請用實線在下圖坐標系中該表示平衡的建立過程。

②若該反應在T₂℃（T₂> T₁）溫度下進行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

   （1）下列說法正確的是           

           A．高溫會導致碘的損失

           B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

           C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

           D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

   （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應的方程式為KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。則陽極電極反應式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應的氧化劑為         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全 

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                 mg/kg。

在實驗精度要求不高的情況下，可利用羅盤來測量電流產(chǎn)生磁場的磁感應強度，具體做法是：在一根南北方向放置的直導線的正下方10cm處放一個羅盤。導線沒有通電時羅盤的指針（小磁針的N極）指向北方；當給導線通入電流時，發(fā)現(xiàn)羅盤的指針偏轉一定角度，根據(jù)偏轉角度即可測定電流磁場的磁感應強度。現(xiàn)已測出此地的地磁場水平分量B=5.0×10^-5 T，通電后羅盤指針停在北偏東60°的位置，如圖所示。由此測出該通電直導線在其正下方10 cm處產(chǎn)生磁場的磁感應強度大小為

1. A.
   5.0×10^-5 T
2. B.
   1.0×10^-4T
3. C.
   8.66×l0^-5 T
4. D.
   7.07×l0^-5 T

如圖所示，一定質量的理想氣體從狀態(tài)A依次經(jīng)過狀態(tài)B、C和D后再回到狀態(tài)A.其中，A→B和C→D為等溫過程，B→C和D→A為絕熱過程(氣體與外界無熱量交換)．這就是著名的“卡諾循環(huán)”．

(1)該循環(huán)過程中，下列說法正確的是________

A．A→B過程中，外界對氣體做功

B．B→C過程中，氣體分子的平均動能增大

C．C→D過程中，單位時間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多

D．D→A過程中，氣體分子的速率分布曲線不發(fā)生變化

(2)該循環(huán)過程中，內(nèi)能減小的過程是________(選填“A→B”“B→C”“C→D”或“D→A”)．若氣體在A→B過程中吸收63 kJ的熱量，在C→D過程中放出38 kJ的熱量，則氣體完成一次循環(huán)對外做的功為________kJ.

(3)若該循環(huán)過程中的氣體為1 mol，氣體在A狀態(tài)時的體積為10 L，在B狀態(tài)時壓強為A狀態(tài)時的.求氣體在B狀態(tài)時單位體積內(nèi)的分子數(shù)．(已知阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.0×1023 mol－1，計算結果保留一位有效數(shù)字)