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體積比1:3的N2.H2.在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3, 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H₂）的值為

A．0.6mol/（L?s） B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s） D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v_正

增大

（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆

增大

，平衡向

正反應

方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為

放熱

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是

（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度 b．擴大容器體積 c．加入催化劑 d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不變

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則

A．平衡向正反應方向移動 B．平衡不移動
C．平衡時，NH₃的體積分數增大 D．平衡時，NH₃的體積分數可能減小．

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在社會可持續發展的歷史進程中，人類要合理地開發和利用能源、資源，保護好環境，這一切都離不開化學．
（1）研究發現，化學反應伴隨著能量的變化，許多化學反應的能量變化主要是表現為

（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉化為

（填“電能”或“化學能”）．原電池是一種常見的能量轉化裝置，在原電池中發生的化學反應屬于

（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）燃氣公司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H₂）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調整，合理的方法是

（填字母）．
a．增大空氣的進入量
b．增大天然氣的進入量
c．空氣和天然氣的進入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是

（填字母）．
a．石油的裂解 b．煤的干餾 c．石油的分餾
（4）已知某地區酸雨污染比較嚴重．分析該地區降雨的成分發現，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質量比約為4.13：1，且NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區大氣污染的特征是

（填字母）．
a．煤煙型
b．機動車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
②請你給出該地區防治酸雨的兩條主要措施：

、

．
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是

（至少答出3種不同類別的地點）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉化為N₂、CO₂排出．現在有NO、NO₂、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），在催化劑存在下充分反應后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO₂的體積比為

．

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在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H₂）的值為______
A．0.6mol/（L?s）        B．0.45mol/（L?s）
C．0.3mol/（L?s）        D．0.2mol/（L?s）
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v_正______（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是______（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度    b．擴大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則______
    A．平衡向正反應方向移動             B．平衡不移動
    C．平衡時，NH₃的體積分數增大         D．平衡時，NH₃的體積分數可能減小．

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在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂(g)3H₂(g) 2NH₃(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：

（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率(H₂)的值為

A．0.6mol/(L·s) B．0.45 mol/(L·s) C．0.3 mol/(L·s) D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v_正　　　（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆　　　，平衡向　　　方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。

（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為　　　　反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）右圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是　　　（填寫編號）。

a．增大N₂的濃度 b．擴大容器體積

c．加入催化劑 d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量　　　（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）若達到平衡時，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)。保持溫度不變，以的物質的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則

A．平衡向正反應方向移動 B．平衡不移動

C．平衡時，NH₃的體積分數增大 D．平衡時，NH₃的體積分數可能減小

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在容器體積可變的密閉容器中，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．
完成下列填空：
（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，正反應速率v（H₂）的值為______
A．0.6mol/        B．0.45mol/
C．0.3mol/        D．0.2mol/
（2）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v_正______（選填“增大”、“減小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（3）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發生變化的原因是______（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度    b．擴大容器體積    c．加入催化劑    d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）若達到平衡時，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，則______
    A．平衡向正反應方向移動             B．平衡不移動
    C．平衡時，NH₃的體積分數增大         D．平衡時，NH₃的體積分數可能減小．