題目列表(包括答案和解析)
（08山東壽光現代中學期末）要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（ ）
A．將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一相同小燈泡的硫酸并聯，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸
B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸
C．用該酸與金屬鋅反應，產生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸
D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸
將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是（ ）。
A測得0. Imol/L HA的pH>l B．測得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是( )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
（填序號）。
（2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為 。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是 。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是（ ）。
A測得0. Imol/L HA的pH>l B．測得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是( )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
（填序號）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為 。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是 。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是（ ）。
A測得0. Imol/L HA的pH>l B．測得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是( )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C-
A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
（填序號）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為 。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是 。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是（ ）。
A測得0. Imol/L HA的pH>l B．測得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是( )。
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)
③若HA(足量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC
則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為
（填序號）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為 。
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏低的是 。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數
第Ⅰ卷
一、選擇題
1―15 DBDCD BCBCA DBBCA
二、選擇題
16．B 17．AD 18．CD 19．C 20．ABC 21．A 22．D
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（2分）
………………（3分）
…………………………（2分）
……………………（3分）
……………………（2分）
B物塊將不會著地……………………（2分）
…………（3分）
………………（2分）
……………………（3分）
………………………（2分）
…………（2分）
………………2分
…………1分
，可知氣體要放熱 （3分）
得
°―（180°―60°―75°）=45°。
……………………（2分）
…………（2分）
…………………………（1分）
…………（1分）
……………………（2分）